文章插图
HClO3是强酸 。
1.常见的强酸
HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸） 。
2. 常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸 ， 较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸 ， 又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸） 。
3.常见的强碱
KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯） 。
4.常见的弱碱
Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水）。
hclo3是氯酸的化学名称 。氯酸是氯的含氧酸之一 ， 其中氯的氧化态为+5 。它具强酸性（pKa≈?1）及强氧化性 ， 可用于制取多种氯酸盐 。氯酸是浓酸浅黄色 ， 有类似硝酸刺激性气味 。烯酸无色 ， 在常温时没有气味 ， 有强烈氧化性 ， 常用作化学试剂 。有强烈氧化性 ， 常用作化学试剂 。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282 ， 即浓度40.1% ， 加热到40℃时即分解 ， 并发生爆炸 。
1.组成上的分别：
氯化氢（HCl） ， 一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的 ， 是无色有刺激性气味的气体 。其水溶液俗称盐酸 ， 学名氢氯酸 。相对分子质量为36.46 。
次氯酸 ， 一种氯元素的含氧酸 ， 化学式为HClO ， 结构式H－O－Cl ， 其中氯元素的化合价为+1价 ， 是氯元素的最低价含氧酸 ， 但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强 ， 是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸 。
亚氯酸 ， 一种氯元素的含氧酸 ， 化学式为HClO2 ， 结构式为H-O-Cl=O ， 其中氯元素的化合价为+3价 。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强 ， 酸性比氯酸和高氯酸弱 ， 强于次氯酸 ， 是一种中强酸 。
氯酸 ， 化学式为HClO3 ， 是氯元素的含氧酸之一 ， 其中氯的化合价为+5价 。它具有强酸性与强氧化性 ， 可用于制取多种氯酸盐 ， 亦可用作氧化剂 。它可由氯酸钡与硫酸反应制取 。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282 ， 即浓度40.1% 。
高氯酸 ， 无机化合物 ， 六大无机强酸之首 ， 氯的最高价氧化物的水化物 。是无色透明的发烟液体 。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强 。
2.物理性质上的不同：
氯化氢是无色 ， 熔点-114.2℃ ， 沸点-85℃ ， 空气中不燃烧 ， 热稳定 ， 到约1500℃才分解 。有窒息性的气味 ， 对上呼吸道有强刺激 ， 对眼、皮肤、黏膜有腐蚀 。密度大于空气 ， 其水溶液为盐酸 ， 浓盐酸具有挥发性 。
摩尔质量：36.4606 g/mol ， 外观无色吸湿性气体 ， 密度：1.477 g/L（25℃）（气）
相对密度（水=1）1.19
相对蒸气密度（空气=1）1.27
熔点：158.8K（-114.2℃）
沸点：187.9K（-85℃）
溶解性（水）：72g/100mL（20℃）（标准压强）
饱和蒸气压（Pa）：4225.6（20℃）
次氯酸：
常温下状态：仅存在于水溶液中 。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282 ， 即浓度40.1% 。加热到40℃时即分解 ， 并发生爆炸 。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl?+H?O=HCIO+HCl是可逆反应 ， 在不同状态下平衡状态也不同 ， 显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯气的刺激性气味
溶解性（与水的体积比）：1：2
亚氯酸：
它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强 ， 酸性比氯酸和高氯酸弱 ， 强于次氯酸 ， 是一种中强酸 。它是目前唯一存在的亚卤酸 。
同时 ， 它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种 ， 仅存在于溶液中 ， 室温下极容易分解 ， 温度升高分解加快 ， 在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水 。
氯酸：
氯酸易溶于水 。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282 ， 即浓度40.1% 。稀的氯酸溶液是无色的 ， 常温时没有气味 ， 浓溶液呈黄色 ， 有类似硝酸的刺激性气味 。密度1.282g/cm3 。
高氯酸：
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