电解池阴极发生什么反应，电解池负极是什么反应类型？ _解池

电解池负极是什么反应类型分解反应，水分解了，产生氢气和氧气。电解水，水(H2O)被直流电电解生成氢气和氧气的过程被称为电解水。电流通过水(H2O)时，在阴极通过还原水形成氢气(H2)，在阳极则通过氧化水形成氧气(O2) 。氢气生成量大约是氧气的两倍。电解水是取代蒸汽重整制氢的下一代制备氢燃料方法。

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电解池阴极放点与电极材料无关为啥因为电解池阴极是电子流出的一极，电解质在阴极上得电子，是一个电解质中离子得电子被还原的反应过程。这电子来源于电解池外接的电源，所以和电极材料本身无关。即使电极材料本身可以与电解质溶液反应，也不会造成影响，因为通电时电源传来的的电子阻止了电极材料本身的失电子。

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怎么判断原电池和电解池的电极，以及放电顺序原电池
首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。
高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。
电解池
首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧
阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：
K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+< Ag+
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：
阴离子失电子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根离子＞F-
B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
电解池的氧化反应电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应,属于还原剂,顺便给你个口诀,很适用：阳养阴还（阳极氧化,阴极还原）,高失氧（化合价升高失电子氧化反应）被氧化还原剂,低得还（化合价降低得电子还原反应）被还原氧化剂.
二氧化碳阴极反应式CO2（二氧化碳）制取C（石墨）的方程式我知道的是Mg+CO2=C+2MgO 条件是点燃。但是这个反应不需要外接电源，不能构成电解池，所以也没有阴极阳极之分。
硬要说有的话那就是CO2作阴极（石墨得电子），Mg作阳极（Mg失电子）
阴极反应：CO2+4e-=C+2O2-（数字没法弄到右上角，见谅）阳极反应：2Mg-4e-=2Mg2+ 阴极阳极反应是瞎说的（我自己凑的），不是正规的，毕竟这个反应没办法组成电解池所以也找不到正规的写法。
阴极放电顺序电解池电极放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+
(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
【电解池阴极发生什么反应，电解池负极是什么反应类型？】S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子