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化学高考必考基础精华知识点归纳

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对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划 。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等 。下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!
化学高考必考基础知识点归纳
1高考化学必考基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写 。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子 。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始 。
5、ⅢB所含的元素种类最多 。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等 。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合 。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构) 。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键 。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物 。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在 。如NaCl 。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物 。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子 。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等 。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体 。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物 。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2 。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价 。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子 。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键 。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构 。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构 。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径 。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径 。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键 。
27.分子内一定不含有离子键 。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体 。
28、单质分子中一定不含有极性键 。
29、共价化合物中一定不含有离子键 。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体 。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子 。
32.单质晶体一定不会是离子晶体 。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体 。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外) 。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子) 。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响 。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF 。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等 。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等 。

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