思考并讨论、猜想 。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的 。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子 。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银 。
练习：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成练习
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案-氧化还原》 。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式 。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-) 。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行 。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式” 。
【板书】2.离子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式 。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示 。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么?
离子方程式的意义有以下两个方面 。
【板书】2.意义
①能揭示反应的实质;
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应 。
【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?
【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步 。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析 。
领悟 。
模仿 。
板书练习：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示 。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同 。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应 。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点 。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3.书写步骤
(1)写：写出正确的化学方程式(师生同时完成) 。
(2)改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式) 。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比 。
(4)查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒 。①方程式两边各元素原子个数是否相等 。②方程式两边电荷数是否相等 。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式 。
CO2↑代表的意义是什么?
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应 。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功 。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式 。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确?
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价 。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式 。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式 。此反应能写出离子方程式
吗?
【评价】答案正确 。指出学习就要抓住事物的本质 。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1.氢氧化钡跟稀硫酸反应
2.铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确 。
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