高中化学教案模板范文 关于高中化学教案模板( 二 )


②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2发生泄漏,应立即向上风地区转移
④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析:Cl2与H2混合,达到爆炸极,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,①错误;Ca(OH)2的溶解度小,溶液中溶质含量少,实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,②错误,排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀,④错误;将混合气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错误,排除D项 。
答案:C
2.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示 。下列说法中正确的是()
A.25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D.上图所示转化反应都是氧化还原反应
解析:A项,25℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故不正确;C项,氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应,而在常温和干燥的环境中不反应,不正确;D项,制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应,故不正确 。
答案:B
3.下列实验过程中,不会产生气体的是()
解析:A项,新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,新制氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项,新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项,H2O与Na2O2反应生成O2 。
答案:C
4.
教学方法:
实验法、讲授法
教学用具:
实验仪器、多媒体
教学过程:
[引入]我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?
点评:不一样,生活中的盐主要指食盐氯化钠,化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物 。
[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族,其原子结构示意图为,氯原子很容易一个电子而形成,具有性 。在自然界中以态存在 。
[板书]2富集在海水中的元素—氯
[引导]阅读教材“科学史话”,了解氯气的发现过程 。完成讲义 。
[阅读思考2]氯气是于年,有瑞典化学家发现的,并在年,由确认 。舍勒制取氯气的化学方程式是;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?
[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气
[思考与交流]1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示:氯气由发现到确认所用时间、原因,戴维确认氯气的依据)
[引导]氯气是一种什么样的气体,具有那些性质?
[探究1]氯气的物理性质
展示刚收集的一瓶氯气,观察氯气的颜色和状态 。
[板书]1.物理性质:黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引导]在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应,回顾并写出化学方程式 。
[板书]2.化学性质
a.与金属反应
2Na+Cl22NaCl
[设问]氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应?
[探究2]视频播放氯气与铁的反应
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[总结]氯气不仅可以和Na、Fe反应,还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应,生成金属氯化物 。如与铜反应生成氯化铜 。
[板书]Cu+Cl2CuCl2
[结论]氯气具有很强的性,可以和绝大多数的金属在或条件下发生反应,生成金属 。
[设问]氢气在空气中安静的燃烧,产生淡蓝色火焰 。氢气在氯气中燃烧,会有什么现象呢?
[探究3]氯气和非金属反应
实验4-3在空气中点燃H2,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象 。
[板书]b.与非金属反应H2+Cl22HCl
现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成”
[探究4]氯气和水反应
在收集的两瓶氯气中,分别加入干燥和湿润的两片红色布条,观察现象 。
点评:干燥的布条没有褪色,湿润的红色布条褪色 。
[提问]通过这一实验可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗?
[归纳]氯气不具有漂白性,氯气溶于水才具有漂白性,是因为氯气和水发生了反应,产生了具有漂白性的物质 。
[板书]c.氯气和水反应Cl2+H2O==HCl+HClO
[结论]氯气无漂白性,溶于水的氯气可以部分和水反应生成和,具有漂白性
[阅读思考3]次氯酸的性质:

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