为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式 。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子 。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化 。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性 。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因 。
6元素周期律的本质元素周期率的本质是它的核外电子的按照规律进行排列的结果，这样有相同最外层电子的结构，通常就具有了相似的化学性质 。
好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家 。
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