大家好，关于标准平衡常数K等于多少很多朋友都还不太明白，今天小编就来为大家分享关于标准平衡常数k等于多少G的知识，希望对各位有所帮助！
1标准平衡常数的表达式标准平衡常数的表达式mA+nB=pC+qD平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)
^n]
Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]
Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]
Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似
Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]
2平衡常数k计算公式平衡常数k计算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b) 。其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比 。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数 。反应进行得越完全，平衡常数就越大 。
3标准平衡常数的表达式是什么？标准平衡常数的表达式为K（标）=Π(pi/p（标）)^(νi)·(ci/c（标）)^(νi)，浓度项和压强项都变成了相对值（系统内物质的压力相对标准压力、系统内物质的浓度相对标准浓度），这样标准平衡常数也就存在相对意义，换句话说这个平衡常数表示了化学平衡相对于标准状态的偏离程度 。
而从另一个角度来说，中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学化学的这一问题 。
扩展资料：
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数 。若在上面的平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数 。
其由来是因为平衡常数Kc、Kp、Kx都称为实验平衡常数，使用时有两方面的困难，
一个是Kc的单位是（mol·dm-3）Δn，取决于Δn，Kp的单位为PaΔn，只有当Δn=0时，Kc、Kp的量纲为1，使用时容易出现混乱 。
二是对于涉及固、液、气三态的反应时，平衡常数难以表示 。于是，人们提出了标准平衡常数 。
参考资料来源：百度百科-标准平衡常数
4平衡常数k怎么算平衡常数k的计算 *** 为：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述为：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 。
【标准平衡常数K等于多少「标准平衡常数k等于多少G」】平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式 。
在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写 。因为稀溶液的密度接近于1g/mL 。水的物质的量浓度为55.6mol/L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去 。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数 。
5写出标准平衡常数的表达式平衡常数的表达式：
该表达式是在一定温度下可逆化学反应 mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式 。
中学学过的平衡常数没有这种相对值，在严格的科学意义上讲应该是存在量纲的，但是中学阶段对于平衡常数的量纲没有说明并且有意避开了这一点，标准平衡常数不存在量纲，也是解决了中学化学的这一问题 。
拓展资料
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数 。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数 。
标准平衡常数的表达式为K（标）=Π(pi/p（标）)^(νi)·(ci/c（标）)^(νi)，浓度项和压强项都变成了相对值（系统内物质的压力相对标准压力、系统内物质的浓度相对标准浓度），这样一来，标准平衡常数也就存在相对意义，换句话说这个平衡常数表示了化学平衡相对于标准状态的偏离程度 。
参考资料：百度百科-化学平衡常数
本文到此结束，希望对大家有所帮助 。
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