text":"【甘肃|高中化学重要知识点总结（离子电子）】
考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、在惰性电极上 ， 各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极 ， 电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子 ， 右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷 ， 再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水 。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平 。
例：
电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；
（3）使二边的原子数、电荷数相等 。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应 。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4 PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中 ， 补满其它原子：
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解 ， 电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等 ， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法 。 （非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多 ， 氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子 ， 核电荷数越多 ， 离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石 。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质 ， 分子量越大熔、沸点越高 。
11、胶体的带电：一般说来 ， 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电 ， 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电 。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1 ， 浓度越大 ， 密度越小 ， 硫酸的密度大于1 ， 浓度越大 ， 密度越大 ， 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；
（3）是否发生氧化还原反应；
（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4
2+等
；
（5）是否发生双水解 。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C 。 )；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt 。
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