浙江龙网

  1. 首页 > 生活百科 > >

高三化学必背知识点总结 高三化学必考知识点总结( 二 )

生活百科同素异形


⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵 。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如 。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大 。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大 。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定 。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水 。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯 。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外) 。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径 。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小 。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子 。
②非金属元素除O、F外均有正价 。且正价与最低负价绝对值之和为8 。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O 。
④任一物质各元素化合价代数和为零 。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价 。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对 。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键 。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构 。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4 。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念 。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系 。
③掌握分子极性与共价键的极性关系 。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子 。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质 。
三、基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念 。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等 。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变 。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等 。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等 。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系 。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物 。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等 。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同 。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体 。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应 。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同 。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系 。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

推荐阅读


上一篇：天秤女爱上男闺蜜是几颗星

下一篇：能捕获天秤男的绝招