反应热和焓变的区别，反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系？ _区别

反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。

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生成热和焓变的关系当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用q表示。q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号h表示，h=u+pv 。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。

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反应热等于焓变量吗等压反应热Qp等于焓变，由于大多数化学反应都是在恒压下进行的，高中这样认为也就可以了。焓是状态函数，始终态定下无论通过什么途径实现焓变就有定值，焓在数学上具有全微分函数的性质。
热是过程量，始终态定下通过不同途径热也不同，热在数学上不具有全微分函数的性质。
当确定了途径热的数值就定下了，可以通过简单的推导得出焓变等于恒压过程的热，但是我们还是要清楚他们只是数值相等而已，就如同向量的模等于一个数量一样。
当一个反应不按恒压进行，比如按照恒体积进行，焓变就不一定等于反应热了，此时的反应热等于热力学能变。
生成焓和焓变有什么区别吗不同:标准摩尔焓变是对任意反应都可以说的
只不过标准摩尔焓变中必须有一个1为化学计量数的基准物质
标准生成焓所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1
标准燃烧焓可燃物的化学反应计量数为1
所有生成的物质必须是热力学上学规定的物质
【反应热和焓变的区别，反应热、焓变、热效应三者有什么区别与联系？】燃烧为CO2(g)，H燃烧为H2O（l），N燃烧为N2（g）等
联系:标准生成焓标准燃烧焓都是标准摩尔焓变的特例
对于某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件
1.反应物都为热力学所规定的标况下的单质
2.反应处于标况
3.生成物的化学计量数为1
理由参考上面的不同点你就能知道
标准摩尔焓变=标准燃烧焓的条件
1.反应物为一可燃物和氧气
2.可燃物的化学计量数为1
3.生成物为热力学中明确规定的燃烧产物
条件也不说了因为标准生成焓标准燃烧焓是标准摩尔焓变的特例么
标准摩尔焓变ΔrHm ? 在标态下, 发生了1mol化学反应的焓变称为标准摩尔焓变
标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化
对于的是任意一个反应中的的能量变化(以一种物质1mol的基准物质) 例如燃烧中可燃物为1moL
标准生成焓在标准状态下，由参考态单质生成1摩尔某物质的化学反应标准摩尔焓变称该物质的标准生成焓,温度常选取298.15K,用ΔfHmθ(298.15K)表示
标准生成焓你可以这么理解
假如能反应的话:
C(s石墨)+3/2O2(q)+Ca(s)=CaCO3(s) 在标况的焓变就是CaCO3的标准生成焓
这个反应的焓变通过盖次定律就可以求出来
反应焓与活化能的关系1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。
2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子里面反应但是盒子的体积发生了变化）而这个化学反应的反应热（这个化学式的反应反应热是固定万年不变）是不变的，如果外界物理条件不变的话可以理解为焓变等于反应热（数值上，其实并不一样，如果想理解好，仔细扣书上对两者的定义，如果还没学到等压反应等热反应的区别就以后再去理解）
ps：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(Δ ）