酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子 。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质 。
2、电离方程式
【高中化学学业水平考试知识点 高中化学水平考精华知识点总结】H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子 。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子 。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子 。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸 。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识 。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱 。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐 。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子 。
〔小结〕注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写 。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等 。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等 。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质 。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质 。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质 。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物 。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质 。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电性强弱
物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水
8、离子方程式的书写?第一步：写(基础)写出正确的化学方程式
高中化学水平考知识点总结5
二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色 。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应 。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接 。
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