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和联氨一样,羟胺是一种比联氨还弱的碱.
羟胺 NH2OH可以看作是NH3分子内的一个H原子被羟基-OH取代的衍生物,它的分子结构如下图所示：分子中N原子的氧化数为-1,N原子上有一对孤电子对.和联氨一样,羟胺是一种比联氨还弱的碱.由于孤电子对的存在,羟胺也可以作为配位体,生成配位化合物,如 Zn(NH2OH)2Cl2 .纯羟胺是一种不稳定的白色固体.在碱性溶液中羟胺是个较强的还原剂,例如它能把银盐还原成单质银：2 NH2OH + 2 AgBr === 2 Ag + N2 + 2 HBr+ 2 H2O 2NH2OH + 4 AgBr === 4 Ag + N2O +4 HBr +H2O 联氨或羟胺作还原剂的优点,一方面是它们有强还原性,另一方面是它们的氧化产物可以脱离反应系统,不会给反应溶液里带来杂质.
NH2OH的电子式如下图：
NH2OH羟胺 ， 不稳定的白色大片状或针状结晶 。极易吸潮 ， 极易溶于水 。在热水中分解 ， 微溶于乙醚、苯、二硫化碳、氯仿 。熔点32.05℃ ， 沸点70℃（1.33kPa） 。
室温下吸收水汽和二氧化碳时 ， 迅速分解 。加热时猛烈爆炸 。易溶于水、液氮和甲醇；羟胺对呼吸系统、皮肤、眼部及黏膜具刺激性 ， 吞食有害 ， 为潜在的诱变剂 。
扩展资料：
胺能专一地裂解天冬酰胺和甘氨酸之间的肽键（Asn—Gly） 。在酸性条件下裂解天冬酰胺和脯氨酸之间的肽键（Asn—Pro） 。天冬酰胺和亮氨酸之间的肽键（Asn—Leu）与天冬酰胺和丙氨酸之间的肽键（Asn—Ala）也能部分裂解 。
在有机合成中用作还原剂；与羰基化合物缩合生成肟（很多肟用于指示剂 ， 如丁二酮肟用于检验镍离子 ， 甲醛肟用于检验锰离子） 。
参考资料来源：
百度百科-NH2OH
NH2OH 电子式书写如下：
在化学反应中 ， 一般是原子的外层电子发生变化 。为了简便起见 ， 化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子 。这种表示的物质的式子叫做电子式 。但是 ， 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论 ， 只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质 ， 不能表示由过渡元素形成的物质 ， 亦不能正确表示多种常见物质的结构 。
扩展资料：
电子式注意事项：
1、无论何种微粒 ， 其电子式都是由原子为基本单位组成的 ， 不能出现角码甚至系数 。
2、组成各种微粒的各个原子的电子式 ， 必须力求均匀、对称 。稳定的8电子结构通常表示为四对电子 。
【NH2OH 羟氨是碱性物质还是酸性物质?为什么?】3、中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论 ， 只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质 ， 不能表示由过渡元素形成的物质 。
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