高考经常考的:
硝酸工业中,N2+3H2=可逆=2NH3 。
硫酸工业中,2SO2+O2=可逆=2SO3 。
这两个是考点中的考点 。
其他还有 2NO2=可逆=N2O4、I2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO,弱电解质的电离平衡,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡,大多数有有机反应是可逆反应,一定要写可逆称号的是酯的合成 。
可逆反应,又称对峙反应,是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应 。绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应 。
特点:
1、反应不能进行到底 。可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物 。
2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气 。
3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失 。
4、在同一时间发生的反应 。
5、同增同减 。
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