乙炔的化学式乙炔又称电石气 。
结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃 。
化学式C2H2
分子结构： C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子 。
二氯乙炔的化学式是什么？三氯乙炔？四氯乙炔呢？只有二氯乙炔，不存在三氯乙炔、四氯乙炔 。
二氯乙炔分子式：C2Cl2 。化学式见图 。
因为碳原子只有四根共价键 ， 而乙炔碳原子是sp杂化，每个碳原子的三根共价键变成了碳碳双键 ， 所以每个碳原子分别只剩下1个共价键可以连接其他基团 。三氯乙炔有3个氯原子，但是乙炔基只有两根空余的共价键，2跟键是没有办法连接3个氯原子的，所以三氯乙炔是不存在的 。
同理，四氯乙炔也是不存在的 。
乙炔的化学式是什么？
文章插图
乙炔
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气 。分子式CH≡CH，化学式C?H? 。无色有芳香气味的易燃气体 。熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃) 。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输 。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的 。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入 ， 以便贮存和运输 。
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体 。
电石制的乙炔因混有H2S,pH3而带有特殊的臭味 。
熔点（118.656kpa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃ 。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol） 。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂 。在15℃和1.5Mpa时 ， 乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的 。工业品乙炔带轻微大蒜臭 。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1] 。
乙炔分子量 26．4，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度 3150 ℃， 热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7．5，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度 。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应 。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去 。
3CH≡CH + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO?↓
制备方法：1.电石法 由电石（碳化钙）与水作用制得 。2.天然气制乙炔法 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品 。
乙炔的实验室制法：
CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑
用途：乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑 。一定条件下乙炔聚合生成苯 ， 甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃 。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品 。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇 ， 与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物 。
化学性质：
（１）氧化反应：
a．可燃性：2C?H?+5O? → 4CO?+2H?O
现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割 。其火焰称为氧炔焰 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 。
（２）加成反应：可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应 。
如：
现象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃 。
（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
因为乙炔分子里碳氢键是以Sp-S重叠而成的 。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多 ， 而使碳氢键产生极性 ， 给出H+而表现出一定的酸性 。
乙炔燃烧时能产生高温 ， 氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属 。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源 。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应 。在20世纪60年代前 ， 乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一 。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
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