醋酸钠的性质氢氧化钠的性质

2022-04-25 性质氢氧化钠醋酸钠

氢氧化钠的性质(醋酸钠的性质)9 07: 15小王讲化学。
NaOH在无机化学中的作用
氢氧化钠(俗称烧碱、烧碱、苛性钠)在常温下是一种白色晶体，具有很强的腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热量，其水溶液呈强碱性，具有碱的一般性质，能使酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝，甲基橙试液变黄。
1.酸性氧化物可与NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐:少量CO2: CO2+ 2NaOH == Na2CO3，
过量CO2: CO2+ NaOH == NaHCO3
少量SO2: SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O，
过量SO2: SO2+ NaOH == NaHSO3
SO3+ 2NaOH == Na2SO4+ H2O，
P2O5+6 NaOH == 2Na3PO4+3H2O
二氧化硅+2氢氧化钠= =二氧化硅+ H2O
2.强酸或弱酸能与NaOH反应生成盐和水；当多种弱酸过量时，也会形成酸式盐:H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O
HClO+ NaOH==NaClO+H2O
H2SO3+ 2NaOH ==Na2SO3+ 2H2O，
硫酸+氢氧化钠= =亚硫酸氢钠+H2O
H2S + 2NaOH == Na2S+ 2H2O，
H2S + NaOH == NaHS+ H2O
H2SiO3+ 2NaOH ==Na2SiO3+ 2H2O
3.铵盐可与NaOH溶液反应释放气体；NH4 ++ OH-NH3 =+H2O(NH4+的特征测试反应)
4.NaOH作为沉淀剂能与许多金属离子反应生成各种颜色的沉淀物:Mg2++2OH-= Mg (OH) 2↓(白色沉淀不溶于过量的NaOH)
Al3++3OH-= Al (OH) 3↓(白色沉淀可以溶解在过量的NaOH中)
Zn2++2OH-= Zn (OH) 2↓(白色沉淀可以溶解在过量的NaOH中)
Fe2++2OH-= Fe (OH) 2↓(白色沉淀不溶于过量的NaOH，静置后变为灰绿色，最后变为红棕色)
Fe3++3OH-= Fe (OH) 3↓(红棕色沉淀不溶于过量的NaOH)
Cu2++2OH-= Cu (OH) 2↓(蓝色沉淀不溶于过量的NaOH)
G++oh-= agoh↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易变成深棕色)
5.酸性盐能与NaOH溶液反应:(1)强酸酸盐，例如NaHSO4、nah so 4+NaOH = = na2so 4+H2O(h++ oh-= = H2O)
(2)弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠、磷酸二氢钠等。
碳酸氢钠+氢氧化钠==碳酸钠+H2O(碳酸氢钠-+羟基-= =碳酸氢钠-+H2O)
NaHS+NaOH = = Na2S+H2O(HS-+OH-= = S2-+H2O)
nah 2 po 4+2 NaOH = = na3po 4+2H2O(h2po 4-+2OH-= = PO43-+2H2O)
【醋酸钠的性质氢氧化钠的性质】(3)能与阴离子和阳离子反应的酸盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等。
过量NaOH:Ca(HCO 3)2+2 NaOH = = na2co 3+2H2O+CaCO3↓
Ca2 ++ 2hc O3-+2OH-= = CO32-+2H2O+CaCO3↓
NaOH不足:Ca(HCO 3)2+NaOH = = nah co 3+H2O+CaCO3↓
Ca2++HCO3-+OH-== H2O+CaCO3↓
Mg(HCO 3)2+4 NaOH = = na2co 3+2H2O+Mg(OH)2↓
NH4HSO3+2NaOH==(加热)Na2SO3+2H2O+NH3 =
6.两性化合物可以与NaOH反应:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2 。Al2O3+2OH-+3H2O ==2[Al(OH)4]-，Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]-
ZnO+2OH-+H2O ==[Zn(OH)4]2-，Zn(OH)2+2OH-== [Zn(OH)4]2-
7.铝和硅可以与氢氧化钠反应释放出气体:2Al+2OH-+6H2O = = 2[Al(OH)4]-+3h 2↑，Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑
8.非金属单质与NaOH的歧化反应；Cl2和其他卤素单质(吸收溴苯中的余氯和溴单质)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2O
单质S(洗涤卡在试管中的硫磺)3S+6NaOH(热量)==Na2SO3+2Na2S+3H2O
9.非金属氧化物与NaOH的歧化反应或中和反应:2 NO2+2 NaOH = =亚硝酸钠+亚硝酸钠+H2O
NO+NO2+2NaOH== 2NaNO2+H2O
10.一些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应:比如把碘水滴入亚硫酸钠的碱性溶液中，碘水就会褪色；
SO32-+I2+2OH-===SO42-+2I-+H2O
在卤水中加入NaClO和少量NaOH的方法可以去除Fe2+、Fe3+等；
2Fe 2 ++ ClO-+4OH-+H2O = = = Cl-+2Fe(OH)3↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓

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