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硫氰化钾检验铁离子 硫氰化钾

生活百科

氰化钠--立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味 。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量毒素可中毒死亡 。化学式为NaCN，熔点563.7℃，沸点1496℃ 。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面 。络合剂、掩蔽剂 。
物理性质
为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味 。能溶于水、氨、乙醇和甲醇中 。
化学性质

硫氰化钾检验铁离子 硫氰化钾

文章插图
在1.34℃以下，氰化钠的水溶液可结晶出氰化钠结晶，常含有1个或2个结晶水 。温度达到34.7℃以上时，则失去结晶水，成为强碱弱酸盐 。
其易与酸作用，甚至很弱的酸亦能与之反应 。铁、锌、镍、铜、钴、银和镉等金属溶解于氰化钠溶液，反应产生相应的氰化物 。
在氧的参与下，能溶解金和银等贵金属，生成络合盐 。为剧毒化学品 。
遇水、酸放出剧毒易燃氰化氢气体；
与酸不共存，可以和二氧化碳反应 。在潮湿的空气和水中可能分解 。有氧条件下热分解产生有毒的氰化氢、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物烟雾 。
硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险 。遇酸会产生剧毒、易燃的氰化氢气体 。在潮湿空气或二氧化碳中缓慢发出微量氰化氢气体 。
有害热分解产物：(CN)2；氮氧化合物；一氧化碳 。
常见处理 *** ：
NaCN+Na2S2O3===NaSCN+Na2SO3
CN-+S2O32-===SCN-+SO32-（产生弱毒性的SCN-）
以及与过氧化氢反应，使之被氧化成无毒性物质
【硫氰化钾检验铁离子硫氰化钾】应用领域
氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面 。络合剂、掩蔽剂 。金银等贵
重金属提炼和电镀等 。
在机械工业中用作各种钢的淬火剂 。
电镀工业中作为镀铜、银、镉和锌等的主要组分 。在电镀溶液中可使阳极极化作用降低，保证阳极正常溶解，稳定镀液并能提高阴极极化作用，获得均匀的镀层 。
冶金工业中用于提取金、银等贵重金属 。
化学工业中是制造各种无机氰化物和发生氢氰酸的原料，也用于制造有机玻璃、各种合成材染料工业中用于制造三聚氰氯（活性染料中间体，又为生产增白剂的原料） 。
医药工业中用于制造氰乙酸甲酯和丙二酸二乙酯等 。纺织工业中用作媒染剂，还用于钢的液式渗碳，渗氮 。
直接利用氰化钠生产的重要无机氰化物主要有黄血盐钠、黄血盐钾、氰化钾、氰化锌、氰化钡、氰化亚铜、硫氰化钠、硫氰化钾；有机氰化物有氰乙酸、丙二腈、蛋氨酸、氰苄、三聚氰氯等 。利用氰化钠发生氰化氢再生产的主要产品有：甲基丙烯酸甲酯、甲基丙烯酸丁酯、甲基丙烯酸、偶氮二异丁腈、偶氮二异庚腈、次氨基三乙酸、羟乙腈等 。
生产 ***
工业生产以丙烯腈副产法为主 。
1.氨钠法：将金属钠和石油焦按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7h，金属钠全部转化为氰化钠 。
反应物经保温650℃过滤，以除去过量石油焦，熔融物放出经浇铸成型而得氰化钠产品，反应方程式如下：
2Na+2C+2NH3→2NaCN+3H2↑
2.氰熔体法：将氰熔体和氧化铅加入萃取槽中，其配料比为（500～700）：1 。加入氧化铅因生成PbS沉淀，起到脱硫作用 。萃取液经沉降，排出清液含NaCN 80～90 g/L，在发生器中与浓 *** 反应生成氢氰酸气体，经冷凝除水后，进入吸收反应器内用液碱吸收，生成氰化钠 。其反应方程式如下：
Na2S+PbO+H2O→PbS++2NaOH
Ca（CN）2+H2SO4→CaSO4+2HCN↑
HCN+NaOH→NaCN+H2O
3.安氏法：以天然气、氨和空气为原料 。天然气经水洗塔脱去无机硫和部分有机硫，经过滤使精制后的天然气含硫量≤l mg/m、C2以上的烃类在2%以下，液氨经汽化器汽化，空气经过滤器精滤 。将三种原料气按氨：甲烷：空气：1：（1.15～1.17）：（6.70～6.80）的比例，经混合器混合进入氧化反应器，以铂铑合金为触媒，于1070～1120℃温度下，反应生成含8.5%的混合气体，经冷却后进氨吸收塔，用 *** 吸收残余氨，然后经水冷却，用低温水吸收氰化氢，尾气经碱洗塔后排空 。水吸收氰化氢溶液经换热后进入解吸塔，塔顶得纯度98%HCN，再与碱液反应，生成氰化钠溶液，经蒸发、结晶、干燥、成型，制得成品，反应方程式如下：

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