CH3—C
O
O
为什么?由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HO—N O )
(由乙酸酐的形成可以看出：必须是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐，
O
而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸
O O
酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H 。同理硝酸酐的形成为：
O O O O
N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O
O O O O
七、酯
无机酸酯 (CH3CH2ONO2)
1、分类 低级酯(CH3COOC2H5)
有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂
2、化学性质——水解反应(取代反应)
(1)条件无机酸或碱作催化剂;(2)水浴加热;(3)可逆反应;(4)碱性条件水解程度大(为什么?)
O O
例：写出CH—C—O— —C—OH与足量NaOH反应的化学方程式 。
解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH 。
O O
CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O
例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用 R(OH)nCOOH形式表示]
解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目?抓住M≤300和酯化后式
O
量为原来的1.14倍，设含 一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O
(式量M) (式量M+42)
M=300 假设成立 。
再设烃基含y个不饱和度则 y=1
则该酸的化学式应为CnH2n-2O3 得出n=18
为C17H32(OH)COOH.
思考：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推测其准确的式量 。(提示： x=3，即有3个不饱和度，其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278)
【能力训练】
1、化合物A[ ]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________ 。
2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O 。
(1)写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________ 。
(2)若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有(写结构简式)_________________________________________
3、某链烃 [ CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃 烧，生成xLCO2和1L水蒸气(120℃ 1.03×105Pa)试根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值 。
【能力训练答案】
1、27种，烯酚或环酚类 。
和
2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3
(2)
3、当 ≤x<1为烷烃，当x=1为烯烃，当1
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教学目标
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡 。
2.了解电离平衡常数的概念 。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力 。
2.培养学生分析推理能力 。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美 。
教学过程
今天学习的内容是：“电离平衡”知识 。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定 。
3.与化学平衡比较
(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等 。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动 。
(3)影响电离平衡的因素
A.内因的主导因素 。
B.外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动 。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)
(4)电离平衡常数
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变 。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱 。
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