大家好 ， 关于镁带燃烧很多朋友都还不太明白 ， 今天小编就来为大家分享关于用质量守恒定律解释镁带燃烧的知识 ， 希望对各位有所帮助！
1镁带在空气燃烧的现象镁带在空气燃烧的现象：发出耀眼的白光 ， 放热 ， 生成白色固体 。
镁带的使用：1.实验时不可用手触摸镁带（有高温） 。
2.点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带 ， 燃烧中的镁带发出大量的光 ， 放出大量的热 。（注意：不要对着光看太久 ， 由于镁带燃烧时很亮 ， 可能对眼睛有一定的影响） 。
3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可 。（不可直接放在桌上 ， 以免污染桌面！）如生成淡黄色固体 ， 则为氮化镁 。
2镁带燃烧的化学方程式是什么？在 氧气 中燃烧：2Mg+O2===2MgO
在 氮气 中燃烧：Mg+3N2===Mg3N2
在 二氧 化碳中燃烧：2Mg+CO2===C+2MgO
在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2
在氟气中燃烧：Mg+F2===MgF2
镁带
1.用含量≥99.96%的金属镁打制成带状 。
2.符号：Mg
3.含量：≥99.96%
4.颜色：银白色
5.状态：固体
6.溶解性：不溶于水（与热水反应生成Mg（OH）2、碱液 ， 溶于酸
7.相对密度（水=1）：1.74
8.熔点（℃）：648
9.沸点（℃）：1107
10.引燃温度（℃）：480～510
11.物理性质：银白色金属 ， 无磁性 ， 具有展性
12.化学性质：具有较强还原性 ， 在空气中燃烧时能产生耀眼的白光 。
3镁带燃烧的现象镁带燃烧的现象：银白色固体在空气中剧烈燃烧 ， 发出耀眼的白光 ， 放出大量热 ， 生成一种粉末状的白色固体物质 。
镁带燃烧的实验步骤：先用砂纸打磨镁带 ， 然后点燃酒精灯 ， 再用绀埚钳夹持镁带放在酒精灯上加热 ， 观察镁带燃烧 。
1、在这个反应中 ， 镁元素从游离态转变成化合态 。
2、物质的颜色由银白色转变成白色 。
3、镁可做照明弹 。
4、镁条的着火点高 ， 火柴放热少 ， 不能达到镁的着火点 ， 不能用火柴点燃 。
5、镁很活泼 ， 为了保护镁 ， 在镁表面涂上一层黑色保护膜 ， 点燃前要用砂纸打磨干净 。
4镁带燃烧实验步骤取一根镁条 ， 用砂纸反复打磨 ， 以去除镁条表面覆盖的氧化层 。打磨前镁条为灰黑色 ， 打磨后呈银白色并带有金属光泽 。用老虎钳夹住镁条的一端 ， 用防风打火机从另一端的末梢点燃镁条 ， 加热时使用橘红色的外焰加热 。在加热约三秒后 ， 镁条剧烈燃烧 ， 瞬间发出耀眼的白光 ， 同时手感到大量的热量产生 ， 可以看到烟 。燃烧约9秒后由于老虎钳没有夹紧 ， 导致镁条掉落在瓷砖上 ， 火势迅速减小直至熄灭 ， 熄灭过程一秒不到 。瓷砖上出现黑色的燃烧痕迹 。地板上残留有白色的粉末 ， 其中有两个大片一半覆盖了白色粉末 ， 另一半呈铅黑色镁条 。由于镁条不是因燃烧完毕而熄灭 ， 而是因掉落而熄灭 ， 所以出现了这样的情况 。
5镁带在空气中燃烧的反应文字表达式镁带在空气中燃烧的现象：
1.耀眼的白光;
2.放热;
3.产生白烟（白色固体）.
镁带在空气中燃烧的文字表达式：
点燃
镁 + 氧气 -----→ 氧化镁
6镁带燃烧的化学方程式？镁带燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；在氮气中燃烧Mg+3N2=Mg3N2
在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2 。
镁原子由于本身原子特有的化学属性 ， 对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性 ， 因此 ， 即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中 ， 只要温度适宜 ， 就会发生强烈反应 。不仅如此 ， 如果反应温度的释放 ， 致使温度进一步上升而无法释放、散失 ， 原先的氧化镁 。
还会在进一步的高温环境下 ， 反过来和炭反应 ， 生成碳化镁 ， 这时 ， 碳原子会处于极度活跃的状态 ， 不光听从镁原子的召唤 ， 还遵从氧原子的派遣 ， 直至整个化学反应里 ， 碳氧化合物、碳化镁、氧化镁三者达到一个动态品衡时为止 。
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