善于总结的同学成绩都不会差 ， 对于知识点众多且杂的化学 ， 同学们更应该总结好知识点 ， 这样复习的时候也比较方便 。以下是小编整理的高一化学必修一重要知识点 ， 希望能够帮助到需要的高考考生 。
高一化学必修一重要知识点1
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为： ， 最外层有7个电子 ， 故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构 ， 因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质 ， 即表现强氧化性 ， 如
Cl2能氧化：
①金属(Na、Al、Fe、Cu等);
②非金属(H2、P等);
③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等) 。
(1)跟金属反应
2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟 ， 溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
H2+Cl2点燃或光照2HCl
点燃：发出苍白火焰 ， 瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
2P+3Cl2点燃2PCl3(雾 ， Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟 ， Cl2充足)
(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸 ， 但具有强氧化性 。)
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
瓶中) 。
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红 ， 后褪为白色 。
(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)与某些还原性物质的反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应 。
4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能 ， 制备干燥、纯净的Cl2 。
高一化学必修一重要知识点2
一、硅元素:无机非金属材料中的主角 ， 在地壳中含量26.3% ， 次于氧 。是一种亲氧元素 ， 以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中 ， 占地壳质量90%以上 。位于第3周期 ， 第ⅣA族碳的下方 。
Si对比C
最外层有4个电子 ， 主要形成四价的化合物 。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石 ， 包括结晶形和无定形 。石英是常见的结晶形二氧化硅 ， 其中无色透明的就是水晶 ， 具有彩色环带状或层状的是玛瑙 。二氧化硅晶体为立体网状结构 ， 基本单元是[SiO4] ， 因此有良好的物理和化学性质被广泛应用 。(玛瑙饰物 ， 石英坩埚 ， 光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
【高一化学必修一知识点归纳总结 高一化学必修一重要知识点】化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应 ， 可以与强碱(NaOH)反应 ， 是酸性氧化物 ， 在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF ， 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞 。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小 ， 由于SiO2不溶于水 ， 硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得 。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松 ， 可作干燥剂 ， 催化剂的载体 。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 ， 分布广 ， 结构复杂化学性质稳定 。一般不溶于水 。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶 ， 其水溶液称作水玻璃和泡花碱 ， 可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂 。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似 ， 有晶体和无定形两种 。晶体硅结构类似于金刚石 ， 有金属光泽的灰黑色固体 ， 熔点高(1410℃) ， 硬度大 ， 较脆 ， 常温下化学性质不活泼 。是良好的半导体 ， 应用:半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质:黄绿色气体 ， 有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态 。
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