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人教版高三考生必读化学知识点归纳

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高考着实是一种丰收，它包蕴着太多的内涵 。无论高考成绩如何，你的成长与成熟是任何人无法改变的事实，这三年的辛勤走过，你获得的太多太多 。以下是小编整理的有关高考考生必看的知识点的梳理，希望对您有所帮助，望各位考生能够喜欢 。
人教版高三化学知识点归纳
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体 。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
18.BaSO4：医疗“钡餐”
19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
21.小苏打，治疗胃酸过多症
22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
人教版高三化学知识点归纳
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应 。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结 。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律 。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失 。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等 。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒 。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题 。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位 。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质) 。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子 。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性 。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子 。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱 。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性 。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性 。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化 。歧化反应是自身氧化还原反应的一种 。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯 。
6、归中规律
(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错 。
(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应 。如浓硫酸和SO2不能反应 。

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