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原电池和电解池正负极阴阳极的确定 原电池和电解池( 二 )

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加减法书写电池反应式归纳：
电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他
负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子,发生氧化反应)
正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子,发生还原反应)
介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等,若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应,则其一般书写在电极方程式中.
两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式,用电池总反应离子方程式减去较简单电极的反应式即为较复杂电极的反应式.原电池反应式一般都可以用加、减法书写.
书写时,无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒,又要满足质量守恒.
4．原电池的设计 ***
【原电池和电解池正负极阴阳极的确定原电池和电解池】以氧化还原反应为基础,首先要确定原电池的正、负极,电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式,参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题.如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池,为：Cu作负极,C(或Pt)作正极.FeCl3作电解质溶液,负极反应为：Cu－2e-＝Cu2+,正极反应为：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+.
二、电解池的有关问题
1．电极的判断及反应的类型
(1)看电源正、负极.若与电源负极相连,则为阴极.
(2)看电极周围元素价态的升降.若价态升高,则为阳极.注意：元素价态的升降的判断很多时候是从各种实验现象(如通过对气体成分的描述来判断)来推测反应产物而得出的.
(3)看电子的流向.若是电子流出的电极,刚为阴极.注意：一定不能根据两极活泼性的相对大小判断.
(4)阳极：若为活性电极,则电极本身失电子,发生氧化反应.阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极).溶液中阳离子在阴极获得电子,发生还原反应.
2．电解时电极产物的判断
(1)阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)作阳极．则电极材料失电子,电极溶解.如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则只看溶液中的离子的失电子能力,阴离子放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-(水).
(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：
Ag+Hg2+Fe3+(→Fe2+)Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+)(水)
记住几句话：
原电池：失高氧负（失电子,化合价升高,被氧化,是负极）
得低还正（得电子,化合价降低,被还原,是正极）
电子从负极通过外电路到正极
电解池：氧阳还阴（失电子,被氧化,做阳极；得电子,被还原,做阴极）
由于外加电场的作用,电解池中阳离子做定向移动,由阳极移动到阴极产生电流
3原电池和电解池的知识点有哪些？原电池和电解池的知识点如下：
1、外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极 。
2、溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大 。
3、放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池 。电极名称看电子得失，电极反应式的书写要求与离子方程式一样，且加起来应与总反应式相同 。
4、两电极之间有导线连接，形成闭合回路 。
5、原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦 。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示 。
4原电池和电解池的所有知识点有哪些?原电池和电解池的所有知识点如下：
1、电解的原理
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解 。电解质在溶解或熔化状态下电离出自由离子，通电时，自由移动的离子定向移动，阳离子移向阴极，在阴极获得电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子发生氧化反应 。电解质导电过程就是电解过程 。
2、电镀
利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层 。
阴极：镀件→待镀金属 。
阳极：镀层金属 。
电镀液：含有镀层金属离子的溶液 。
3、原电池原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流 。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池 。
4、原电池池形成条件
①电极：两种不同的导体相连 。
②电解质溶液：能与电极反应 。
5、电解池的应用
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属 。在金属的保护方面也有一定的用处 。
①抗金属的电化腐蚀 。

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