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原电池和电解池正负极阴阳极的确定 原电池和电解池

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大家好，今天本篇文章就来给大家分享原电池和电解池，以及原电池和电解池正负极阴阳极的确定对应的知识和见解，内容偏长哪个，大家要耐心看完哦，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔 。
1原电池和电解池的区别是什么？1、电解池与原电池的本质区别：电解池是把电能转化为化学能 。原电池是把化学能转化为电能 。
2、电解池与原电池装置的区别：电解池有外加电源 。原电池没有外加电源 。
3、电解池与原电池电子流向的区别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电） 。电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中） 。
扩展资料：
注意事项：
含氧酸是水的电解 。
活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 。
活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 。
不活泼金属的无氧盐是该盐的电解，中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高 。
参考资料来源：百度百科-原电池
参考资料来源：百度百科-电解池
2原电池和电解池的区别和原理是什么?最详细最条理的区别对比：原电池与电解池
原电池形成三条件： “三看”.
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应
（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
（1）定义（2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路
（3）电极名称（4）反应类型（5）外电路电子流向
负极氧化负极流出、正极流入
正极还原
阳极氧化
阴极还原阳极流出、阴极流入
一、原电池的有关问题
1．是否为原电池的判断
(1)先分析有无外接电源,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极),看溶液——两极插入溶液中,看回路——形成闭合回路或两极直接接触,看本质——有无氧化还原反应发生.
(2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异更大的一池为原电池,其他各池可看做电解池.
2．原电池正、负极的确定
(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极.一般,负极材料与电解质溶液要能发生反应,如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al.
(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断.如：甲醇燃烧电池,顾名思义,甲醇燃烧一般生成二氧化碳,则碳的价态升高,失电子.所以通入甲醇的电极为负极.
(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极；若某一电极上有气体产生,电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极,燃料电池除外.如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中,C电极上会析出紫红色固体物质,则C为此原电池的正极.
(4)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电,从而确定正、负极.
(5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极,电子流入的电极叫正极.
(6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极,阴离子移向的电极叫正极.
3．电极反应式的书写
(1)如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规律去写电极反应式.
(2)如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),荐选择一个简单变化情况去写电极反应式.另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法).

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