氧化是失去电子，为什么氧化剂却是得到电子氧化性的定义本身就是说明得电子能力的,比如氧气就是很容易得到电子形成稳定结构,所以说氧气具有较强的氧化性.
阴极得电子还是失电子阳极失去电子 。
知识普及：
电解池阴阳极各自发生的反应，可以记住以下要诀 。
十六字要诀：
阴得阳失 ：电解时，阴极得电子，发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；
阴精阳粗 ：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；
阴碱阳酸 ：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；
阴固阳气 ：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体 。
氧化性越大与得失电子的关系对于同一种元素价态越高，其氧化性就越强，价态越低，其还原性就越强；
硝酸的氧化性强弱主要表现在产物上 。
浓硝酸中的硝酸根被还原得到二氧化氮，氮元素由+5价变为+4价
稀硝酸中硝酸根被还原为一氧化氮，氮元素由+5价变为+2价
极稀的硝酸中硝酸根被还原为铵根离子，氮元素由+5价变为-3价
你乍一看硝酸越稀，氮元素化合价变化越大，氧化性应该越强，但是氧化性强弱与得失电子数无关，而与得失电子难易程度有关，得到电子越容易，氧化性越强 。浓硝酸中的硝酸根，很容易就得到一个电子变为二氧化氮，随着得到电子的数目变多，外层电子间斥力变大，很难再得到电子，所以氧化性减弱 。
氧化产物有什么性质，是氧化性还是还原性1.在氧化还原反应(有化合价升高的化学反应)中,还原剂失电子被氧化 。以氢气还原三氧化钨为例：
WO3 + 3H2 ===W + 3H2O H2O 即氧化产物 。又例：Fe2O3+3CO———2Fe+3CO2 Fe不是氧化产物 ，CO2是氧化产物 。
2.所谓的氧化产物就是在氧化还原反应中的还原剂失去电子化合价升高的产物 。
C和H2O在高温的条件下生成CO和H2，在这个反应中，C作为还原剂，
个C原子失去2个电子，化合价由0变成+2，所以生成CO，而这个
有化合价升高的元素组成的产物就是氧化产物 。
3.最直接的，有化合价升降的化合反应，产物既是氧化产物又是还原产物.
4.在复分解反应中是没有氧化产物和还原产物的，因为化合价没有变化 。
5.除了复分解反应外，其他的化学反应都是有氧化产物生成的 。
氧化性是什么性质【氧化性是得电子还是失电子，氧化是失去电子，为什么氧化剂却是得到电子？】1氧化性是指物质得电子的能力 。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性 。
2、处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等 。
3、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等
氧化性强弱顺序顺口溜离子还原性常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2 ＞Br-＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K ＜Ca2 ＜Na ＜Mg2 ＜Al3 ＜Zn2 ＜Fe2 ＜Pb2 ＜H ＜Cu2 ＜Fe3 ＜Ag
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应 。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应 。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应 。此类反应都遵守电荷守恒 。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行 。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系 。有机化学中也存在氧化还原反应 。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物 。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性 。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应 。
守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目 。
氧化性强弱判断方法
1、根据化学方程式判断
氧化剂（氧化性） 还原剂（还原性）→还原产物 氧化产物
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