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如何理解质子守恒

文章插图
你好，
用不着酸碱质子论，这样解释反而弄复杂了
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
在盐类的水解中，就是水电离的H+和OH-数相等，
H+是裸露的一个原子核，核中只有一个质子，
所以称为质子守恒，即H+守恒
如在CH3COONa溶液中，溶液中的H+全部来自水的电离，电离出来的部分H+和CH3COO-结合生成
CH3COOH，一部分游离（其实是形成H3O+）
所以质子守恒式为C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH)
希望有所帮助，不懂可以追问，有帮助请采纳
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒 。
质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等 。
质子就是组成原子核的重要部分，是有质量和体积真实存在的，从质量守恒的角度去看，质子不会凭空消失，反映到化学反应中，就是质子只会相互转移，在转移的过程中不变，守恒 。
扩展资料：
单一的碱溶液 例：NH3·H2O溶液中：
基准物：H2O NH3·H2O
得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+
NH4+ （相差1个质子）
失质子产物：OH- (相差1个质子)
质子守恒关系式为：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) 不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒 。混合酸的溶液或者混合碱溶液也是这个样子滴！
参考资料来源：百度百科-质子守恒
质子守恒介绍如下：
质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同 。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系。
书写方法
由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 。
例如：Na2CO3溶液 。
①电荷守恒： c(Na+) +c(H+)===c(OH-) +2c(CO32-) +c(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： c（Na+)= 2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
①-②得 质子守恒： c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) 水电离出的H+=OH-
NaHCO3溶液。
① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}
方法一：两式相减①-②得 。
c(H+)=　c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒 。
方法二：由酸碱质子理论 。
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 。
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 。
又如NaH2PO4溶液 。
原始物种：H2PO4-，H2O 。
消耗质子产物：H3PO4 H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写 。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物 。
第二步：看基准物，得质子产物和失质子产物相差的质子数 。
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数 。
【如何理解质子守恒】第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证 。

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