文章插图
水的电离程度与两方面有关：
（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：
（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解
酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小 。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L,此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离 。
弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了，所以自由的很少了，看氢离子浓度就可以了
并不是中性环境下电离程度最大，依情况而定 。
希望能帮助到你，祝愿高考成功！
水的电离和溶液的ph知识点有以下这些，供参考：
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，存在微弱的电离 。
2.水的离子积常数
在一定温度下，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号Kw表示 。
注意：
（1）无论是酸，是碱还是盐，只要是水溶液，水的离子积就是一个常数 。
（2）水的电离是永恒存在的，在研究水溶液体系中离子的种类时，不要忽略氢离子和氢氧根离子的同时存在 。
3.影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、能水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动 。
（1）水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进水的电离 。升温时，Kw增大，降温时Kw减小 。但是，不论温度升高或降低，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等 。
（2）向纯水中加入酸或碱，增大了水中氢离子或氢氧根离子的浓度，均可使水的电离平衡向逆反应方向移动，抑制了水的电离 。
（3）向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的氢离子或氢氧根离子发生反应，生成难电离的物质，则使水的电离平衡向电离方向移动，促进了水的电离 。
4.溶液的酸碱性与pH：
（1）pH的含义 。
pH为氢离子浓度的负对数，它适用于氢离子或者是氢氧根离子浓度小于1的稀的水溶液 。
pH的范围为：0－14 。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系：
在25℃时，
中性溶液：氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=7
酸性溶液：氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH<7
碱性溶液：氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，pH>7
(3)pH的测定方法
pH试纸法：
把pH试纸放在洁净干燥的表面皿或玻璃片上，用干洁的玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部，待变色后和标准比色卡对比，读出pH值，这个时候的pH值都为整数 。
pH计：用pH直接测定溶液的pH值 。
水是一种极弱的电解质，可发生微弱的电离 。
热效应：水的电离是吸热的过程，升高温度，水的电离平衡向右，其电离程度增大 。
25℃时1L纯水中只有1×10??mol
25℃时水的电离平衡常数为：
K=c（H?）·c（OH?）/c（H?O）=10??·10??/55.6≈1.8×10?1? 。
由水分子电离出的H?和OH?的数目在任何情况下总是相等的，25℃时纯水中c（H?）=c（OH?）=10??mol/L
纯水在常温下的有关数据：
c（H?）=c（OH?）=1×10??mol/L
Kw=c（H?）·c（OH?）=1×10?1?
pH=-㏒??c（H?）=7
影响水电离平衡的因素：
与其他弱电解质的电离平衡相似，水的电离平衡也符合平衡移动原理 。由此向纯水中通入少量气体或加入少量固体或加热时，电离平衡会发生相应的变化 。
【水的电离程度】 加入氢氧化钠固体 。平衡向左移动 。水的电离程度减小 。氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大 。氢离子浓度小于氢氧根离子浓度 。水的离子积不变 。
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