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高二化学有机物知识点总结 高二化学上册知识点总结( 二 )

生活百科酚酞


1,低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
高二化学上册重要知识点顺口溜
1.化学反应热概念
化学反应伴能变，成键放出断需要 。左能高常是放热，置氢中和和燃烧 。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高 。
2.燃料燃烧知识理解
能源紧张，不久用光 。接触充分，空气足量 。节能减排，新能跟上 。高效清洁，来日方长 。
3.化学反应速率概念理解
化学反应有快慢，摩尔每升比时间 。平均速率标物质，比例与系数有关 。浓度增大我加快，温度升高我翻番 。若能出现催化剂，改变大小更不难 。
4.化学平衡概念理解
可逆反应有限度，所有转化不完全 。正逆速率若相等，化学平衡状态现 。此时反应并未停，特征就是动定变 。(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒 。)
5. 化学平衡
逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平衡 。解释：“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征 。“一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态 。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态 。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态 。“参数可变到不变，定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态 。“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态
6.化学平衡图像题
先拐先折，温度高，压强大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同条件下的同一可逆反应里，建立的两个或多个化学平衡中，各同种物质的百分数相同，这些化学平衡均属等效平衡，其核心是“各同种物质的百分数相同” 。“等效平衡”常见的有恒温恒压和恒温恒容两种情形，其口诀可概括为：等压比相等;等容量相等，但若系(气体系数)不变，可为比相等【三种情况前提：等T】 。
8.酸碱指示剂
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性 。溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝 。溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”，变化范围10至8，①碱性“滴”液它直测 。②从酸到碱怎知晓?甲基橙显红橙黄;变色范围3至4，酸性“滴”液它可试 。注：①10和8指溶液的pH值 。②“滴液”指中和滴定达到等当点的溶液 。
9.中和滴定1
左手控制塞，右手摇动瓶 。眼睛盯溶液，变色立即停 。
10.中和滴定2
水液洗器切分明，查漏赶气再调零 。待测液中加试剂，左手控制右手动 。瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙 。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清 。
解释：1、水液洗器切分明：'水'在此有两种含义，既表示自来水，又表示蒸馏水;'液'在此也有两种含义，既表示标准溶液，又表示待测液 。这句的意思是说在做中和滴定实验时，必须先对各种仪器进行清洗，而何时用自来水，何时用蒸馏水，何时用标准液，何时用待测液一定要分清分明[联想：滴定管依次用自来水、蒸馏水、标准溶液洗涤;移液管依次用自来水、蒸馏水、待测液洗涤;锥形瓶先用自来水，然后用蒸馏水洗涤即可，切不可用待测液洗涤!] 。2、查漏赶气再调零：意思是说滴定前应首先检查滴定管是否漏液，然后检查滴定管下端是否有气泡，若有应赶掉它，最后调节液面至'0'位[联想：(1)查漏的方法是在洗净的滴定管中加少量标准溶液 。若漏液，对于酸式滴定管应在活塞上涂适量的凡士林，对于碱式滴定管应更换一下玻璃球;(2)必须赶掉气泡，是因为如果滴定管尖嘴部分有气泡没有赶掉，滴定后气泡消失，则使测定结果偏高;(3)每次滴定最好都从零位开始，这样可以减少误差 。] 。3、待测液中加试剂：'示剂'指指示剂 。意思是说在滴定之前要向盛待测液的锥形瓶中加2-3滴指示剂(其作用是借它的颜色的变化，来指示反应的终点 。) 。4、左手控制右手动：意思是说在滴定时，必须左手控制滴定管，右手持锥形瓶不断摇动 。5、瓶下垫纸眼观色：'瓶下垫纸'的意思是说为了清楚地观察颜色的变化，可以在锥形瓶底下垫一张白纸;'眼观色'的意思是说在滴定过程中要目不转睛地注视着溶液颜色的变化，不要看滴定管的刻度 。6、读数要与切面平：解释参见'化学实验基本操作' 。7、酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙：这句的意思是说中和滴定常用酚酞做指示剂，只有强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)时，才能用甲基橙 。8、使用酸式滴定管，不盛碱液切记清：这句的意思是说不能用酸式滴定管盛放碱溶液(因为碱液和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起) 。

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