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初三下册化学知识点归纳 初三下册化学知识点重点总结

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知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支 。掌握知识点有助于大家更好的学习 。下面小编给大家整理了关于初三下册化学知识点重点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初三下册化学知识点重点总结
常见的酸和碱
1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物 。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等 。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物 。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等 。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂 。可用于检验酸碱溶液 。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色 。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等 。

2、硫酸(H2SO4)：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小) 。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳 。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。切不可将水倒进浓硫酸里 。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色 。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2 。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水 。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加) 。有强烈的腐蚀性(化学性质) 。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠 。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂 。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水 。有较强腐蚀性(化学性质) 。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分 。
③制取：CaO + H2O= Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色 。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色 。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水 。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO
3、质量增加)
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)
初三下册化学易错知识点
1.加热、高温和点燃：
加热指的是用酒精灯持续加热，反应需要的温度是400-600度 。
高温需要用酒精喷灯加热，反应的温度高达800度以上 。
点燃指的是再稍微加热后反应就自行开始，可以自己提供热量 。
2.催化剂：
催化剂可以加快反应的速率也可以减慢 。
催化剂必须写在反应的条件上，不要写在反应物/生成物的位置上 。
3实验仪器：
酒精灯：注意酒精灯的“酒”字书写哦!千万别写成了“洒” 。
蒸发皿：
注意“皿”字的书写，也要认识它的形状及用途
锥形瓶：
锥形瓶常忘记“锥”字怎么写
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”，常见写成饭桶的桶 。
漏斗：
普通漏斗没有活塞，下颈不长 。
分液漏斗有活塞，有盖 。
长颈漏斗下颈比较长 。没有活塞 。
初三下册化学必考实验
一、空气中氧气含量的测定
1.操样步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份 。用止水夹加紧胶皮管 。点燃燃烧匙内的红磷后 。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象 。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况 。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积 。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5 。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全 。
二、高锰酸钾制氧
1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄
2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧
4.注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热

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