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初三下册化学知识点总结归纳(完整版 初三下册化学知识点总结归纳)

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初三的学生在学习化学这门课程的时候,学会将知识点统摄整理,使之网络化,综合应用,这样才能真正掌握好这门学科 。下面小编给大家整理了关于初三下册化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
初三下册化学知识点总结归纳
一、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。
2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克 。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线 。
4、该曲线可表示如下信息：
①某物质在某一温度下的溶解度;

②同种物质在不同温度下的溶解度;
③不同物质在同一温度下的溶解度;
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大 。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;
少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。如Ca(OH)2;
少数物质的溶解度受温度的影响不大 。如：NaCl 。
5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大 。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比 。

即：
(变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量;
③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变);
m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算 。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶计算：计算溶质和溶剂的质量;
⑷称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌;
⑹溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 。
初三化学下册方程式汇总
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊 。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在 。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末 。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色 。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净 。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO + H2O = Ca(OH)2 现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙 。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量 。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管 。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气 。

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