文章插图
氮气相对分子质量：28 。
氮气，化学式为N?，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小 。氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键 。对成键有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对 。
由于N?分子中存在叁键N≡N，所以N?分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量 。N?分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28 。氮气通常不易燃烧且不支持燃烧 。
扩展资料：
在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体 。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂 。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质 。
由于单质N?在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素 。实际上相反，元素氮有很高的化学活性 。N的电负性（3.04）仅次于F、O、Cl和Br，说明它能和其它元素形成较强的键 。另外单质N?分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性 。问题是人们还没有找到在常温常压下能使N?分子活化的有利条件 。
【氮气是相对分子质量是多少】但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用 。所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题 。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构 。
参考资料来源：百度百科-氮气
氮气的相对原子质量是14 。
氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小 。氮气占大气总量的78.08%，是空气的主要成份之一 。
在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体 。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂 。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质 。
扩展资料：
氮气的用途
人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，但要求条件很高 。近年来，人们在竭力弄清植物固氮的机理，争取用化学的方法模拟生物固氮，来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源 。
氮是一种营养元素还可以用来制作化肥 。例如：碳酸氢铵NH4HCO3，氯化铵NH4Cl，硝酸铵NH4NO3等等 。
由于氮的化学惰性，常用作保护气体，如：瓜果，食品，灯泡填充气 。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存 。
参考资料来源：百度百科-防腐剂
参考资料来源：百度百科-氮气
氮气相对分子质量：28 。
氮气，化学式为N?，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小 。氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键 。对成键有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对 。
由于N?分子中存在叁键N≡N，所以N?分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量 。N?分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28 。氮气通常不易燃烧且不支持燃烧 。
相关信息：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系 。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外） 。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外） 。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减 。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大 。
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