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价电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志 。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态 。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型 。
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子 。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道 。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低 。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子 。
注意：价电子指原子核外电子中对参与化学反应有重要意义的电子 。主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子 。零族元素是指最外层s亚层和p亚层的电子(例如Xe的价电子数为8) 。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子（对于镧系和锕系元素而言，除了最外层和次外层的d电子外，倒数第三层的f电子也是价电子） 。
价电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志 。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态 。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型 。
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子 。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道 。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低 。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子 。
扩展资料：
分子体系的电子状态也可以用全体电子所处的单电子轨道的总体来表示 。以异核双原子分子NO为例：分子轨道按照它在分子轴向上没有节面、有一个节面或有二个节面而分别称为σ、π或δ分子轨道 。
【价电子构型是什么？】这就是NO分子的电子构型 。实际上分子轨道1σ和2σ上的电子仍在原有的原子核周围，本质还是氮原子和氧原子上的K层（n=1）电子 。
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