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盖斯定律即反应的热效应只与系统始、末态有关，而与变化途径无关 。它是热力学第一定律的必然结果，因为H（或U）是状态函数，只要化学反应的始、末态确定，则△H或△U便是定值，而与通过什么具体途径来完成这一反应无关 。
盖斯定律表述
一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变 。赫斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，赫斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现 。
【什么是盖斯定律?】定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其反应热的总值相等 。
举个例子：
固态碳单质燃烧放热生产二氧化碳气体，放热393.51KJ 。但是当固态碳单质燃烧生产的是一氧化碳的时候放出的热量是110.53KJ 。而生产的一氧化碳继续燃烧生产二氧化碳，放出的热量是282.98KJ 。
那么，碳燃烧生产一氧化碳和一氧化碳燃烧生产二氧化碳产生的热量的总和等于碳燃烧直接生产二氧化碳放出的热量！
扩展资料：
当反应体系不做非体积功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是状态函数，当反应的初始状态和终止状态一定时，H和U的改变值ΔH和ΔU与途径无关 。
所以无论是一步完成反应，或是多步完成反应，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等，均对Qv或Qp数值没有影响，其反应热都一样 。
1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“
定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（
反应热
的总值相等） 。
”这叫作盖斯定律 。可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现 。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应 。
由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关 。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响 。
使用该定律要注意：
1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；
2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式 。
3、各步反应均不做非体积功 。
4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态 。
5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关 。
例题、
求反应C（s）+
1/2
O
2
（g）→CO（g）的反应热（Δr
H
m
）
解：已知（I）
C（s）+
O
2
（g）→CO2（g）
Δr
H
m
（I）=
-
393?5
KJ/moI
（II）CO（g）+
1/2
O2
（g）→CO2
（g）
Δr
H
m
（II）
=
-
282?8
KJ/mol
由（I）—
（II）式得
C（s）+
1/2
O2
（g）→
CO（g）
Δr
H
m
=
Δr
H
m（I）
-
Δr
H
m
（II）
=
-
393?5
-
（
-
282?8
）=
-
110?7（KJ/mol）
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