文章插图
不溶于水 阴离子（横）
阳离子（纵）
OH
NO3
Cl
SO4
S
SO3
CO3
SiO3
PO4
H
(即水)
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶挥
溶挥
微
溶
NH4
溶挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
—
溶
K
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Sn
不
溶
溶
溶
不
—
—
—
不
Pb
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Cu
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg
—
溶
溶
溶
不
不
—
—
不
Ag
—
溶
不
微
不
不
不
不
不
因为硫酸钡本身的结构注定了它与水的“不亲密” 。但是硫酸钡间的离子键能量比较高，而水又有强极性 。在水的吸引下溶解于水的那一小部分硫酸钡可以完全电离 。所以硫酸钡不溶于水，但是是强电解质——因为它溶于水的那一部分可以完全电离 。
它能电离是因为它本身键能高，水分子又有强极性 。可是这些并不能成为它能大量溶解的理由 。电离发生在溶解之后 。电离所能做的，充其量是把已经溶解的部分电离掉而已，可是不能溶的部分就无能为力了 。
从理论讲，硫酸钡的溶度积常数很低，约为0.87*10^-10，当溶液中的硫酸根离子和钡离子的乘积达到了其溶度积常数后，就产生沉淀，如果达不到就会溶解在溶液中，不产生沉淀 。但在中学中学习到的，都把硫酸钡作为一种沉淀剂，这是不准确的 。
硫酸钡是白色的 。
硫酸钡不溶于水，所以不叫硫酸钡溶液，如果是在溶液中生成的，叫硫酸钡沉淀 。硫酸钡的溶解度非常小，就是说有极小量的硫酸钡溶于水中，因而硫酸钡溶液是无色透明的 。硫酸钡不溶于水，是白色的沉淀 。硫酸钡是难溶物质，在水中的溶解度非常水，溶于水的应该是无色的 。
常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡 。慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等 。
硫酸钡物化性质
性状：无臭、无味粉末 。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇 。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性 。
密度：4.25-4.5
熔点：1580oC
沸点：330oC （760 mmHg压强条件下）
分解温度：>1600℃
【硫酸钡溶于水吗】以上内容参考 百度百科—硫酸钡
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