(3)注意事项 。要注意酸的溶解性 。同学们十分熟悉的碳酸[(HO)2CO], 非羟基氧的个数为1，应是一个强度与磷酸相近的中强酸，然而事实上二氧化碳水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱 酸 。事实上是由于溶于水的二氧化碳分子只有约 之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自 然就小了近百倍了 。
例如：比较的HNO2与HNO3酸性的强弱 。HNO2改写为(HO)NO ，HNO3改写为(HO)NO2，硝酸非羟基氧原子数多 。酸性HNO2
规律3，用电负性判断电负性不同的元素组成化合物的类型 。(1)内容：一般电负性差别大于1.7的元素形成离子键， 为离子化合物，小于1.7的元素形成共价键，为共价化合物 。(2)理论依据 。电负性是描述不同元素的原子 对键 合电子吸引能 e力的大小 。电负性大的原子对键合电子的吸引力越大，电子越靠近它，带负电，可能形成阴离子，电负性小的原子可能形成正离子 。它们形成离子化合物 。(3)注意，事实上，并不是所有bb电负性差大于1.7的元素的原子间都形成离子化合物 。如H(2.1)与，F(4.0)，它们形成的化合物HF是共价化合物 。
规律4等电子体原理：(1)内容原子总数相等、价电子总数相同的分子具有相似的化学键的特征，它们的许多性质是相近的 。(2)理论依据为结构决定性质 。(3)许多性质相似，并不是所有的性质都相似 。实际上有些性质差别还是很大的，如O3与SO2是等电子体，但O3有很强的氧化发挥，而SO2却是很强的还原性 。
规律5对角线规则 。(1)内容：某些主族元素与右下方的主族元 的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸 都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则” 。(2)注意，不是处在对角线上的元素的性质都相似，实际上只有 对角线六元素性质 相似 。也不是所有的性质都相似 。锂和镁在空气中 燃烧的产物类型相似，硼和铝的氢氧化物的酸 碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱相似 。
规律6相似相溶原理 。(1)内容 。a、非极性溶质一般能溶 于非极性溶剂，极性溶质一般能溶 于极性 服性溶剂，b、分子结构的相似性物质相溶 。例 如化学式为CH3CH2OH，其中的一OH 与水分子 近，因而乙醇能与水互溶;，而戊醇 的烃基较大，其中的-OH的相似因素小得多了，因而它在水中的 溶解度小 。(2)注意 事项相似相溶原理不适合所有的溶质与溶剂，如氮气为非极性分子，不但不溶于水等极性溶剂，也不溶于非极性溶剂如四氯化碳 。虽然是经验规律，但在寻找某物质的溶剂时，还是指导作用的 。当然，还有一类分子，既能溶于极性溶剂，也能溶于非极性溶剂，，如表面活性剂 。
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