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高中化学教案全套 研究性高中化学教案

生活百科水解

教育者有目的有计划有组织的对受教育者的身心发展进行教化培育，中学化学教案设计以现有的经验、学识推敲于人，为其解释各种现象、问题或行为，以增长能力经验 。下面是小编为大家整理的5篇研究性高中化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！
研究性高中化学教案1
第二课时
目标：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动 。
2.盐类水解的应用 。
教学设计：
1.师生共同复习巩固第一课时相关知识 。
(1)根据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈 性，原因 ;
氯化铝溶液呈 性，原因 ;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A. B. C. D.
2.应用实验手段，启发思维
实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较 。
现象 ;
原因分析 ;

实验2.将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较 。
现象 ;
原因分析。
教学过程：
影响盐类水解的因素
1.主要因素是盐本身的性质 。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高 。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低 。
2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素 。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大 。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小 。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解 。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解 。
盐类水解知识的应用
1.盐溶液的酸碱性判断
根据盐的组成及水解规律分析 。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据 。
例题：分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
2.比较溶液中酸碱性的相对强弱 。“越弱越水解”
例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比 酸性强 。
∴ 水解程度大于 水解程度 。
∴ 溶液碱性强于 溶液碱性 。
3.溶液中离子浓度大小的比较
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系 。也存在量的大小关系 。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析 。如：在 溶液中，;
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析 。如：在 溶液
中，;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素 。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素 。
(2)定量关系(恒等式关系)　①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ，，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析 。
电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 。如：晶体 中，
在 溶液中：
例题分析：
在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：
A.
B.
C.
D.
解题思路：
溶液中存在二个守恒关系
a.电荷守恒，即
…………(1)
b.物料守恒，即晶体中：
在溶液中S元素存在形式有三种： ，及
∴ ………………(2)
将(2)-(1)得
综上分析，关系正确的有A.C.D 。答案：[B]
随堂练习
1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )
A. B. C. D.
3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )
A. 中的 和 B. 的纯水中 和
C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与
4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )
A. B. C. D.
总结、扩展
1.影响盐类水解的因素及其影响原理 。
2.盐类水解知识的应用：
(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液 。
(2)除去溶液中某些杂质离子 。如除去 溶液中混有的。
3.扩展
泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂 。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和 溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。

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