九年级化学公开课教案高二公开课化学教案案例( 五 ) _水解

二、自主探究
溶液的酸碱性和pH
1.影响水的电离平衡的因素
(1)温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，
C(H+)和C(OH-)，KW。
(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
三：合作探究
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?
【九年级化学公开课教案高二公开课化学教案案例】①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl
练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
③在0.01mol/LNaCl溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，
由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。
小结：(1)升高温度，促进水的电离KW增大
(2)酸、碱抑制水的电离
2.溶液的酸碱性
溶液的酸碱性常温( 25℃)
中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)
轻松做答：
(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___
C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______
C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___
(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________
(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____
归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)
pH 溶液的酸碱性
pH<7 溶液呈性，pH越小，溶液的酸性
pH=7 溶液呈性
pH>7 溶液呈性，pH越大，溶液的碱性
四：学习评价
1.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化 ( )
A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大
C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小
2.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的 ()
A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强D、OH-离子浓度减小
3.100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 ()
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7 五：总结与反思
2021高二公开课化学教案案例4
教学重点：
1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难点：盐类水解的应用。
教学设计：
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
(1)根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈性，原因 ;
氯化铝溶液呈性，原因 ;
(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是
A. B. C. D.
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?
【讲解】
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;
盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?
∵ 的酸性比酸性强。
∴ 水解程度大于水解程度。
∴ 溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
(1)大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，
;
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
;
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

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