假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)
电池：重金属离子污染
14.硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂 。不能干燥碱性气体NH3 ， 不能干燥还原性气体H2S等 。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等
⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中 ， 既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗 。(浓硫酸表现脱水性)
(3)强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O
常温下 ， 浓硫酸使铁铝钝化
15.氮化合物
氮及其化合物知识网络
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性质：无色有刺激性气味的气体 ， 密度比空气小 ， 易液化可做制冷剂
氨溶于水时 ， 大部分氨分子和水形成一水合氨 ， NH3·H2O不稳定 ， 受热分解为氨气和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3 ， H2O ， NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+ 。
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态 ， 为纯净物 ， 无自由移动的OH ， -不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
制取氨气的方法
①铵盐与碱加热制取氨气 ， 实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)
检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验 。如果试纸变蓝 ， 则试管中已经集满氨气 。
②加热浓氨水 ， 加快氨水挥发
③在浓氨水中加碱或生石灰
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