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大家好,小龙来为大家解答以上的问题 。燃烧热和标准燃烧热的区别,燃烧热这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、燃烧热之一又称燃烧焓 。
2、在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热 , 称为该物质的燃烧热,其符号记作△CHm(B) 。
3、完全燃烧(或完全氧化)的涵义系指反应物中碳元素与氧生成气态的二氧化碳,氢元素与氧生成液态的水,硫元素与氧生成气态的二氧化硫,氮元素成为氮气,氯元素成为氯化氢溶液,金属变成游离态等 。
4、显然,完全燃烧后的产物其燃烧热为零 。
5、在标准状态下1mol某物质B完全燃烧时的反应热,称为该物质B的物质的标准燃烧热(298.15K)可从手册中查到 。
6、因有机物一般难以由稳定的单质直接合成,其生成热的数据不易得到 。
7、但有机物能燃烧生成稳定的氧化物,且燃烧反应的热效应又可直接测量,因此,许多有机物的生成热可通过其燃烧热求得 。
8、燃烧热之二在标准状态下,1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热(即反应过程的焓差)称为该物质的标准燃烧热 , 简称燃烧热 。
9、应注意定义中的‘完全燃烧”是指: 把物质转变为最稳定的氧化物,它不能再进一步氧化 。
10、而且,在标准状况下是最稳定的状态 。
11、下产物H2O(g)并不是最稳定的 , H2O(l)才是最稳定的 。
12、所以,下面反应的焓差,才是H2的标准燃烧热 。
13、燃烧热不仅是说明物质性质的重要数据之一 , 而且可以用来求化学反应的反应热 。
14、其原理是:反应物标准燃烧热之和减去生成物标准燃烧热之和,即为该反应的反应热 。
【燃烧热 燃烧热和标准燃烧热的区别】本文到此分享完毕,希望对大家有所帮助 。
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