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1、元素周期律：元素**质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属*、非金属*）随着核电荷数*递增而呈周期*变化*规律 。元素*质*周期*变化实质是元素原子核外电子排布*周期*变化*必然结果 。
2、金属*强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物**强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 。
3、非金属*强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成*氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物*水化物（含氧酸）酸*强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 。
4、离子化合物：由离子键构成*化合物叫做离子化合物 。（一定有离子键，可能有共价键）
5、共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子*化合物叫做共价化合物 。（只有共价键）
【高中化学必修二知识点总结 高中化学必修二知识点介绍】6、负极：较活泼*金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子，负极现象：负极溶解 ， 负极质量减少 。
7、正极：较不活泼*金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质 ， 正极*现象：一般有气体放出或正极质量增加 。
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