[电解质定义可改为]:在水溶液里或熔化状态下能够(直接电离)导电的化合物
[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是
否相同?
(类比相同条件下，不同金属导电能力不同.)
? [演示实验1—1]观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果 。
[结果]：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同
[讲述]电解质溶液导电能力的大小决定于
? 溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数ll; 溶液的温度
? 当溶液体积、浓度、温度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多 。
二电解质分类：强电解质和弱电解质
? 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质 。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)
? 2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质 。如NH3·H2O、CH3COOH等
[归纳]强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
? 大多数盐大多数盐中学见到的盐都是
[讨论]BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
[小结]BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们是强电解质,CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质 。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度 。
[布置作业]复习、预习
最新2021高二必修化学教案范文2
高二化学教案：原电池的工作原理
原电池的工作原理
一.知识再现
1.原电池定义：
2.原电池构成条件：1)
2)
3)
4)
3.按你的理解画出一个原电池，写出电极反应和总反应
4.完成课本13页、14也活动与探究
二、讨论完成例1. 银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失 。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ;正极发生的反应为 ;
反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为
三、自我检测
1. 氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是( )
A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
C.工作一段时间后电解质溶液pH增大
D.工作时负极区附近pH减小
2. 将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是( )
A.氯化铝 B.硫酸铜 C.硝酸银 D.稀硫酸
3. 在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是( )
A.Fe-2e- === Fe2+ B.2H+2e- ==== H?2↑
C.Na++e- === Na D.2H2O+O2+4e- ==== 4OH-
4. 锂电池是新型高能电池，它以质轻.容量大而受到重视 。目前已经制成多种功能的锂电池 。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2 LiMnO2 。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)( )
A.3.5g B.7g C.4.52×10-4g D.43.5g
5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为( )
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
6.下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.(4)>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4)
C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)
7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A. a为正极，b为负极;NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极;NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极;HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极;HClO和NaCl
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