8. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极 。则下列有关的判断正确的是( )
A. a为负极、b为正极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D. 收其中石墨电极
10. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是( )
A. 2H++2e- H?2? B. 2H2O+O2+4e- 4OH-
C. Fe-2e- Fe2+ D. 4OH--4e- 2H2O+O2
11.下列叙述正确的是( )
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
12.燃料电池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液 。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( )
A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B. 正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
13. 如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置
约一周后，观察到铁丝发生的变化是，
原因是。试管里的水面会上升，
最终上升高约为，原因是。
14. 从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立刻投入盛有20mL5mol?L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中 。
(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为。
(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是，一段时间后反应速率相当快，其原因是。
(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 正极的电极反应式：。
(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)?答：
15. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作 。
(1)正极材料是，电极反应为。
(2)负极材料是，电极反应为。
16. 工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
(1)电解时的电极反应，阳极，阴极。
(2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应
(3)电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?
(4)能否将Fe电极改成石墨电极?为什么?
17. 碘缺乏症遍及全球，多发于山区，为控制该病的发生，我国政府规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3) 。据此回答下列问题 。
(1)可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为，现象是。
(2)可用电解方法制得碘酸钾 。以石墨为阳极，不锈钢为阴极来电解KI溶液，总反应方程式为KI+3H2O====KIO3+3H2↑ 。若计划每分钟生产5.35g KIO3，电流强度应不低于 A 。
(3)碘元素位于周期第 周期 主族 。其价氧化物的水化物酸性比HClO4 (填强或弱)，其氢化物的还原性比HCl (填强或弱) 。
18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点 。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2 2H2O 。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e- 4H+ 。电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-，则负极反应为。
19. 铅蓄电池放电时的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
据此判断其正极是，负极是，电解质溶液是，正极反应是，负极反应是，当转移0.5N?A个电子时，蓄电池内消耗H2SO4的物质的量为。
20. 由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L(标态)气体时，硫酸恰好全部作用完 。试计算：
(1)产生这些气体消耗了多少克锌
(2)有多少个电子通过了导线
(3)200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少 。
五. 能力提高
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