本篇文章给大家谈谈键型是指什么意思，以及σ键和π键的主要区别是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔 。
1什么是电解质的键型你问错地方了~~~~
电解质有两种,离子型化合物和极性共价型化合物,键型就分别是离子键和强极性共价键,当强极性共价化合物(比如HCl)溶于水时,键型就会从共价型转为离子型.
这么说够详细么?下次记得进对地方再提问
离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的 。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键 。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等 。
共价键
共价键指两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键 。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键 。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子 。
极性键
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性 。强弱悬殊越大,极性越强.这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键 。
在电解质溶液中,强电解质以离子的形式存在,而弱电解质主要还是以分子形式存在,当然不能写成离子形式.
文章插图
2什么是化学键键型什么是化学键键型
在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用 。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键 。键的实质是一种力 。所以有的又叫键力，或就叫键 。
3键型与晶格类型在晶体结构中，质点之间的作用力即化学键对晶体的物理和化学性质具有显著的控 *** 用 。因此，根据晶体中化学键的类型可将晶体结构划分为不同的晶格类型 。
1.离子键与离子晶格
【键型是指什么意思「σ键和π键的主要区别是什么」】离子键（ionic bond）的本质为静电作用力 。晶体结构中的阴阳离子既相互吸引又相互排斥，当引力和斥力达到平衡时，便形成了稳定的离子键 。阴、阳离子可以从任何方向同时与若干异号离子相结合，所以离子键不具方向性和饱和性 。为了保持电性中和，晶体中的阴、阳离子须保持一定的数量比例 。当晶体结构中的化学键以离子键为主时，则其结构为离子晶格（ionic crystal lattice） 。离子键的上述特征使离子晶格中的质点一般能形成紧密堆积，具较高的配位数 。
在离子晶格的晶体中，由于其电子均为一定的离子所占有，离子间的电子密度小，可见光照射时对光的吸收不多，因此其物性特征表现为透明或半透明，玻璃或金刚光泽，为电的不良导体，但熔化后导电 。离子键的键力通常较强，故晶体的膨胀系数较小；又因其键强与电价的乘积成正比，与半径之和成反比，故晶体的机械稳定性、硬度与熔点等变化很大 。大多数氧化物、卤化物、含氧盐及部分硫化物都以离子键为特征 。
1928年，波林（L.Pauling）依据离子晶格中质点的几何关系，归纳推引出了关于离子晶格的5条规则，人们称这些规则为波林法则（Pauling’s rules） 。波林法则对阐明以离子键为主的晶体结构特征具有重要的指导意义 。其主要内容如下：
1）配位法则（coordination rule）：以阳离子为中心形成一个阴离子配位体，阴、阳离子的间距取决于它们的半径之和，阳离子的配位数取决于它们的半径之比 。本法则在上一节中已有较详尽的阐述 。
2）静电价法则（electrostatic valence rule）：在一个稳定的离子晶格中，每一阴离子的电价等于或近似等于与其相邻的阳离子至该阴离子的各静电键强度的总和 。所谓阳离子至阴离子的静电键强度（S）是指阳离子的电荷（Z+）与其配位数（CN）之比，即S=Z+/CN 。这一规则说明了一个阴离子应与几个阳离子相连而使阴、阳离子电价达到平衡 。如：对于NaCl晶体，Na+的电价为1，具八面体配位，故CN为6 。Na+至Cl-间的静电键强度为SNa-Cl=1/6 。而Cl-的电价为1，为使电价平衡，每个Cl-应与6个Na+相联，即6×1/6=1 。因此，Cl-的配位数为6，即每个Cl-应为6个［NaCl］八面体的公共角顶 。
3）配位多面体要素共用法则Ⅰ（sharing of polyhedral elementsⅠ）：当配位多面体以共棱、特别是共面的方式连接时，离子晶格的结构稳定性降低 。配位多面体要素是指配位多面体的角顶、棱和面等几何要素 。考查配位多面体要素共用的几种情况可知，随相邻两配位多面体从共用1个角顶到共用1条棱再到共用1个平面，其中心阳离子之间的距离逐渐变小（如，两个配位多面体共角顶、共棱、共面相连时，其中心阳离子间的距离之比对配位四面体为1：0.58：0.33，对配位八面体则为1：0.71：0.58），库仑斥力迅速增大（图9-11），由此导致结构的稳定性趋于下降 。所以，在离子晶格的晶体中，几乎未发现共面的配位四面体，共棱相连的配位八面体也不多见 。
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