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标准平衡常数Kθ与Gm有关吗，标准平衡常数有什么意义

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很多朋友对于标准平衡常数Kθ与Gm有关吗和标准平衡常数有什么意义不太懂，今天就由小编来为大家分享，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
1标准平衡常数与标准摩尔反应Gibbs自由能的关系由于Gibbs自由能是状态函数，当反应达到平衡态时，在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与反应的平衡常数之间应有一定的关系 。热力学研究指出，对于理想气体的反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋dD(g)存在着关系式：DrGm°＝-RTlnK°K°＝(pG/p°)g(pD/p°)d/(pA/p°)a(pB/p°)b 式中：K°称为反应的标准平衡常数（也叫做热力学平衡常数）简称平衡常数，是无量纲的量 。对于指定的反应来说，它只是温度的函数，而与压力无关；pA、pB、pG、pD分别为气态物质A、B、G、D平衡时的分压；p°为标准压力，通常选择为101.325 kPa 。K°可以通过热力学数据计算得到 。联系前面的平衡常数表达式，通过比较，可得：K°＝Kp(p°)-Sn K°＝Kc(RT/p°)Sn 显然，当Sn＝0时：K°＝Kp＝Kc 这表明，对于反应前后气体分子数物变化的反应来说，K°、Kp和Kc在数值上是相等的 。应该强调指出，除Sn＝0外，Kp、Kc是有单位的，Kp的单位为(Pa)Sn，Kc的单位为(mol/L)Sn 。与Kp、Kc不同，K°是无量纲的 。对于在低压、高温下的气体反应，通常可近似地按理想气体来处理 。热力学的研究还指出，对于溶液中的反应，在反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与标准平衡常数之间也存在着如下关系式：DrGm°＝-RTlnK°
2标准平衡常数与什么有关标准平衡常数的数值与系统的浓度无关，仅仅是温度的函数 。一定温度下，标准平衡常数的数值越大，说明反应正向的程度越大 。在一定温度下，可逆反应达到平衡时，产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比为平衡常数 。在平衡常数表达式中，若各物质均以各自的标准态为参考态，所得的平衡常数为标准平衡常数 。平衡常数是一个化学概念，是指在可逆反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比 。一般用符号“K”表示 。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数 。平衡常数越大，反应越彻底 。
3ksp和g的关系DrGm°＝-RTlnKsp，根据沉淀的G求Ksp 。
Gibbs自由能是状态函数，当沉淀达到平衡态时，反应的标准摩尔Gibbs自由能变DrGm°与沉淀的平衡常数之间的关系用下式来表达：DrGm°＝-RTlnKsp 。
溶度积规则
将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：
当QKsp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出 。
当QKsp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解 。
当Q=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态，既无沉淀生成，也无沉淀溶解 。

标准平衡常数Kθ与Gm有关吗，标准平衡常数有什么意义

文章插图
4标准平衡常数标准平衡常数的定义
在热力学中最常用的是标准平衡常数，用表示，其中是标准态的符号 。设反应：aA(g)+bB(aq)→PC(s)+qD(g)
则其标准平衡常数式为：
式中、分别为气体和溶液的标准压力（100kPa）和标准浓度（1mol·L-1）；称气体物质i的相对分压；称溶液中物质i的相对浓度 。可见，标准平衡常数乃是生成物的相对分压（或相对浓度）积与反应物的相对分压（或相对浓度）积的比值 。
这样，用相对分压或相对浓度代替原平衡常数式中的分压和浓度项，使标准平衡常数成为纯数，从而解决了原实验平衡常数存在的问题 。反应式中的固态或纯液态的分压或浓度项都不出现在平衡常数式中，这和原规定相同 。
向左转|向右转
5经验平衡常数与标准平衡常数的联系与区别一、经验平衡常数与标准平衡常数的区别
1、表示不同
经验平衡常数：经验平衡常数用 Kc 表示 。
标准平衡常数：经验平衡常数用 K? 表示 。
2、量纲不同
经验平衡常数：经验平衡常数的量纲取决于平衡常数的表达式.
标准平衡常数：经验平衡的量纲为1 。
3、计算方式不同
经验平衡常数：标准平衡常数是根据根据标准热力学函数算得到的 。
标准平衡常数：标准平衡常数是产物浓度计量系数次方的乘积与反应物浓度计量系数次方的乘积之比 。
4、影响因素不同
经验平衡常数：经验平衡常数的影响因素是压力、浓度 。
标准平衡常数：标准平衡常数的影响因素是温度 。
二、经验平衡常数与标准平衡常数的联系

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