W是功，包含了体积功和非体积功 。题中反应前后体积不变，体积功等于零，非体积功可不等于零 。不要一看见W就认为是体积功，得仔细看题是否有非体积功 。
第二问同理，Q=ΔH 成立的条件是：等温恒压且不作非体积功 。此题中存在非体积功，这个公式是不能用的 。
总之，书上的公式不可盲目应用，必须掌握每个公式的适用条件，条件不和不能用的 。关键在于理解课本上的公式推导过程，你有关升华的说法毫无道理，说明你还没有吃透这些概念和公式 。
对于此题，由于存在非体积功，很多公式是不能用的，只能从最基本的公式出发进行推导 。
放热4.86kJ → Q=-4.86kJ
?这是 Q 的定义
反应前后体积不变 → ΔU = ΔH = -80.25kJ
?根据H的定义 H = U + pV 以及pV不变可知
热力学第一定律 ΔU = Q + W → W = -75.39kJ
?没什么好说的，热力学第一定律
体系做了最大功（可逆途径）→ ΔG = W(非) = -75.39kJ
?;最大功的含义（本质是热力学第二定律）
等温可逆途径下 ΔS = Q/T → ΔS = -16.2J/(mol·K)
?熵的计算方法（热温商） 。也可以根据 G = H - TS 定义式得到
【大一无机化学，有若干不理解，求大神】好了，关于可逆途径的定义和可逆途径是什么的问题到这里结束啦，希望可以解决您的问题哈！
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