（3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素更高正化合价数
(4)元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素
③第0族：稀有气体元素
3、 有关概念：
（1） 质量数：
（2） 质量数（）＝（）＋（）
（3） 元素：具有相同的原子的总称 。
（4） 核素：具有一定数目的和一定数目的原子 。
（5） 同位素：相同而不同的同一元素的原子，互称同位素 。
（6） 同位素的性质：①同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，
无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的 。
（7） 元素的相对原子质量：
a、 某种核素的相对原子质量＝
b、 元素的相对原子质量＝
练习：用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数填下列空格 。
①原子种类由决定②元素种类由决定
③元素有无同位素由决定④同位素相对原子质量由决定
⑤元素原子半径由决定⑥元素的化合价由决定
⑦元素的化学性质由决定
4、元素周期律：
（1） 原子核外电子的排布：电子层。
分别用n＝或来表示从内到外的电子层 。
（2）排布原理：核外电子一般总是尽先从排起，当一层充满后再填充。
5、判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱 非金属性强弱
1、更高价氧化物对应水化物碱性强弱 更高价氧化物对应水化物酸性强弱
2、与水或酸反应，置换出H的易难 与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性
3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
6、比较微粒半径的大小
（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越
如:H+＜ H＜ H-;Fe＞ Fe2+＞Fe3+Na+Na;ClCl-
（2）电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越．如：
①与He电子层结构相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③与Ar电子层结构相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
7、 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素,半径从上到下
(2)同周期:原子半径从左到右递减.如：NaClCl-Na+
(3)比较Ge、P、O的半径大小
8、核外电子排布的规律：
（1）
（2）
（3）
之一章原子结构与性质
之一节原子结构：(之一课时)
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
*** 和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯 。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程 。
教学过程：
1、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪 。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸 。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂 。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素 。
〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：
核外电子排布的尸般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次
排布在能量逐步升高的电子层(能量更低原理) 。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子 。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒
数第三层电子数目不能超过32个 。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解 。例如；当M层是最外层
时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
2、能层与能级
由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
推荐阅读
- 钔元素多少钱一克 钋元素一克多少钱
- 主族元素中第一电离能最大的元素 同主族元素从上到下第一电离能逐渐
- 让我们荡起双桨「让我们荡起双桨音乐教案」
- 什么食物补充钾元素 什么食物补充钾
- 绿翡翠含什么元素 绿翡翠含什么
- 36个元素周期表口诀，36个元素周期表口诀拼音
- 黑白条纹裤子配什么衣服好看 黑白条纹裤子配什么衣服
- 2021全国中小学安全日活动教案最新
- 如何保护眼睛 如何保护眼睛教案
- 元素表30号是什么 元素表30号位置是啥