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Na2O2的电子式

文章插图
Na?O?的电子式为：
过氧化氢在空气中吸收水分和二氧化碳，与水发生剧烈反应，加热至460℃分解 。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧 。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐 。
过氧化氢本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸 。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾 。
扩展资料：
将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品 。
【Na2O2的电子式】将0℃的试剂氢氧化钠饱和溶液与42%的过氧化氢按理论配比混合，进行反应，当沉淀不再析出后，抽滤，然后用无水乙醇和乙醚洗涤，得特别明亮的八水合过氧化钠 。
氧原子本身最外层只有6个电子，4个原子平衡后还多出来2个，而要平衡2个方向显然不够，所以分配方式是一边一个，两个氧原子的一边放一起就可以共用一对，而要达到平衡还需要向外界借两个电子，因此氧氧间共用只有一对，此处氧原子是-1价的形成过氧根达到-2价 。
过氧化钠的电子式如图所示：
过氧化钠的物性数据
1、性状：米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性 。
2、熔点：460℃（分解）
3、密度：2.805g/cm3
4、溶解性：能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液 。
性质与稳定性
1、在空气中吸收水分和二氧化碳 。与水发生剧烈反应 。对呼吸系统和皮肤有刺激性 。加热至460℃分解 。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧 。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐 。
它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸 。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾 。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂 。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具 。灼烧至红热分解并放出氧气 。
2、稳定性：稳定 。
3、禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末 。
4、避免接触的条件：摩擦、潮湿空气 。
5、聚合危害：不聚合 。
6、分解产物：氧气、氧化钠 。
存放过氧化钠等化学物品的灭火方式
存放钾、钠、镁、铝粉、电石、生石灰、过氧化钠等化学物品，以及硫酸、盐酸等强酸的场合，一旦发生火灾不能用水浇灭 。这些物质会和水发生化学反应，一方面可能产生大量热能，促使火势烧得更大；另一方面，可能生成可燃气体，增加爆炸风险 。
强酸本身不会燃烧，但遇水会迅速向四周外溅，腐蚀周边环境和救援人员 。因此，遇到这种情况时，最好谨慎选择灭火材料，先把外面的火灭掉，再排查内部情况，并在低温下将这些危险物质运走 。
以上内容参考：百度百科-过氧化钠
以上内容参考：人民网-警惕！三种火情千万不能用水灭

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