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高中常见的钝化反应有哪些？

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高中常见的钝化反应有哪些？

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铁、铝等活泼金属在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在浓硝酸或浓硫酸中溶解现象几乎完全停止，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的镍、铬，则会变为不锈钢 。
金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸等氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少 。可以使金属或者合金钝化的还有次氯酸、高锰酸钾等氧化剂 。
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金属钝化过程
首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的 。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响 。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化 。
即证明钝化现象是一种界面现象 。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的 。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类 。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化 。
铁、铝在稀HNO?或稀H2SO?中能很快溶解，但在浓HNO?或浓H2SO?中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了 。
金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化 。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化 。如浓HNO?、浓H2SO4、HClO?、K?Cr2O?、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化 。
扩展资料：
一、钝化后反应
金属钝化后，其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出 。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H?SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了 。由阳极极化引起的金属钝化现象，叫阳极钝化或电化学钝化 。
金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等 。
二、理论发展
两种钝化理论都能较好地解释部分实验事实，但又都有成功和不足之处 。金属钝化膜确具有成相膜结构，但同时也存在着单分子层的吸附性膜 。目前尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜 。两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究 。
【高中常见的钝化反应有哪些？】参考资料来源：百度百科－钝化反应

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