文章插图
亚硝酸根化学式是NO2- 。亚硝酸是一种无机物 ， 分子式为HNO2 ， 自由的亚硝酸不存在 ， 只在冷的稀溶液内稳定 ， 遇热即分解 。亚硝酸是弱酸 ， 溶液显无色 。
亚硝酸虽然很不稳定 ， 但亚硝酸盐却比较稳定 。亚硝酸多用强酸与可溶性亚硝酸盐作用而制得 。亚硝酸氧化性较强 ， 常常存在于水环境中 ， 多以其盐类的形式污染水域 。亚硝酸及其盐类被认为是致癌物 。
no2-中的n为+3价 ， 所以既有氧化性 ， 又有还原性 。
在酸性介质中：hno2/no=0.99v ， 有较强的氧化能力 ， 亚硝酸根的氧化性比硝酸根还强 ，
1、酸性条件下不稳定 ， 在无氧化剂和还原剂时 ， 易歧化分解：3
hno2
=
hno3+2
no+h2o
2、酸性条件下 ， 有一定氧化性 。在水溶液中能将i-离子氧化为单质碘：
2
hno2
+
2
i-
+
2
h+
=
i2
+
2
no
+
2
h2o
可以将亚硫酸根氧化成硫酸 。
2hno2
+
h2so3
=
h2so4
+
2no
+
h2o 。
3、还原性 ， 能被强氧化剂氧化：
5
nano2
+
2
namno4
+
3
h2so4
=
na2so4
+
5
nano3
+
2
mnso4
+
3
h2o
亚硝酸根离子在酸性条件下不稳定 ， 易分解 ， 且有一定氧化性；在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘；还原性 ， 能被强氧化剂氧化 。
中文名 亚硝酸根离子 外文名Nitrite Ion 特性 酸性条件下不稳定 ， 易分解 作用 水溶液中能将I-离子氧化为单质碘 类型 化学学科 化学式 NO2-
基本性质
1、酸性条件下不稳定 ， 易分解：3 HNO2 = HNO3+2 NO+H2O
2、酸性条件下 ， 有一定氧化性 。在水溶液中能将I-离子氧化为单质碘：2HNO2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2 NO + 2 H2O
还原性
亚硝酸根离子能被强氧化剂氧化：
5NO2- + 2 MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2 Mn2+ + 3 H2O
NO2-硝酸根离子的检验
目的：认识检验硝酸根离子的方法 。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒 。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸 。
原理：硝酸根离子有氧化性 ， 在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子 ， 而自己则还原为一氧化氮 。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物 。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子 ， 称为棕色环试验 。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内 ， 加热时 ， 一氧化氮即从溶液内完全逸出 。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应 。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸 ， 亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能 。
准备和操作：往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液 ， 振荡试管 ， 混和均匀 。斜持试管 ， 沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升（图7-97） ， 使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部 ， 跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层 。稍待片刻 ， 把试管慢慢竖直 ， 不久 ， 两层液体间就有一个棕色的环生成 。
注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的 ， 硫酸必须是浓的 。操作时不能把溶液冲浑 。
其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液 。把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内 ， 然后加入少量浓硫酸（1∶1） 。再向试管内加入一小块铜片 。给试管加热 ， 有红棕色气体产生 ， 则证明含有硝酸根离子 。
Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O
亚硝酸根离子去除
【亚硝酸根化学式】大量导入氧气 ， 将亚硝酸根离子进行氧化
推荐阅读
- 碳的化学式是什么？
- 氯化铁化学式怎么写
- 碳铵化学式是是什么？
- 食盐腌制的腊肉会产生亚硝酸盐吗
- 乙醇和丁二醇区别有哪些 乙醇和丁二醇区别
- 亚硝酸钠的化学式为NaNO2 亚硝酸钠化学式
- 氯化钠是离子晶体,它的微观意义并不表示 氯化钠的化学式是什么
- 氢氧化钙用于制造漂白粉,硬水软化剂、消毒杀虫剂、制革用脱毛剂 氢氧化钙的化学式是什么
- 水的化学式是HO,具有稳定性、氧化性、还原性等 h2o是氧化物吗
- 氧气,化学式O2,相对分子质量32 助燃性是氧气的化学性质吗