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生活百科碳酸钠


小苏打是什么?

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小苏打、苏打、大苏打的区别 化学 2010-09-09 00:52:03 阅读25 评论0字号：大中小 订阅
（一）小苏打：碳酸氢钠（NaHCO3）NaHCO3俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠 。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解 。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂 。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠，它也是氨碱法制纯碱的中间产物 。
一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：
（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属）
（2）同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3
（3）碱金属碳酸盐＞碱土金属碳酸盐＞过渡金属碳酸盐
（二）苏打：碳酸钠（Na2CO3）Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打 。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解 。Na2CO3易溶于水，溶解时放热 。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性 。碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱 。Na2CO3存在于我国内地的盐碱湖中，低温时，湖面上会析出晶体，叫做天然碱 。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末，主要转变成一水碳酸钠 。碳酸钠吸湿性很强，吸湿后可结成硬块 。碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料 。在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸，冶金工业用它作助熔剂，水的净化中用它作软化剂，机械零件表面的去油剂，以及用来制钠的其他化合物 。碳酸钠可由天然矿物（碳酸钠石Na2CO3·NaHCO3·2H2O，又称天然碱）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得 。一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：
（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属）
（2）同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3
（3）碱金属碳酸盐＞碱土金属碳酸盐＞过渡金属碳酸盐
（三）大苏打：硫代硫酸钠（
.苏打
苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3 。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉 。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种 。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱 。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性 。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块 。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠 。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠 。碳酸钠很稳定，受热不易分解 。遇酸能放出二氧化碳：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广 。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料 。冶金工业以及净化水也都用到它 。它还可用于其他钠化合物的制造 。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一 。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质 。
2.小苏打
【小苏打是什么?】小苏打的化学式是NaHCO3 。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳
酸钠 。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等 。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性 。在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳 。
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑，它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳：
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途 。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂 。
3.大苏打
大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波(Hypo的音译)，带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠 。

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