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小苏打、苏打、大苏打的区别 化学 2010-09-09 00:52:03 阅读25 评论0字号:大中小 订阅
(一)小苏打:碳酸氢钠(NaHCO3)NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠 。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解 。NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂 。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠,它也是氨碱法制纯碱的中间产物 。
一般说来,碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律:
(1)H2CO3<MHCO3<M2CO3(M为碱金属)
(2)同一主族元素(如碱金属元素)的碳酸盐:Li2CO3<Na2CO3<K2CO3<Rb2CO3
(3)碱金属碳酸盐>碱土金属碳酸盐>过渡金属碳酸盐
(二)苏打:碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打 。无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851 ℃时熔化而不分解 。Na2CO3易溶于水,溶解时放热 。由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性 。碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O,日常的食用碱主要是十水碳酸钠,俗称洗涤碱 。Na2CO3存在于我国内地的盐碱湖中,低温时,湖面上会析出晶体,叫做天然碱 。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末,主要转变成一水碳酸钠 。碳酸钠吸湿性很强,吸湿后可结成硬块 。碳酸钠的最大用途是制玻璃,也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料 。在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸,冶金工业用它作助熔剂,水的净化中用它作软化剂,机械零件表面的去油剂,以及用来制钠的其他化合物 。碳酸钠可由天然矿物(碳酸钠石Na2CO3·NaHCO3·2H2O,又称天然碱)加工而得,更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得 。一般说来,碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律:
(1)H2CO3<MHCO3<M2CO3(M为碱金属)
(2)同一主族元素(如碱金属元素)的碳酸盐:Li2CO3<Na2CO3<K2CO3<Rb2CO3
(3)碱金属碳酸盐>碱土金属碳酸盐>过渡金属碳酸盐
(三)大苏打:硫代硫酸钠(
.苏打
苏打是Soda的音译,化学式为Na2CO3 。它的名字颇多,学名叫碳酸钠,俗名除叫苏打外,又称纯碱或苏打粉 。带有结晶水的叫水合碳酸钠,有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种 。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱 。
无水碳酸钠是白色粉末或细粒,易溶于水,水溶液呈碱性 。它有很强的吸湿性,在空气中能吸收水分而结成硬块 。十水碳酸钠是无色晶体,室温下放置空气中,会失去结晶水而成为一水碳酸钠 。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠,加热都会变成无水碳酸钠 。碳酸钠很稳定,受热不易分解 。遇酸能放出二氧化碳:
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑?
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠:
Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3
在三种苏打中,碳酸钠的用途最广 。它是一种十分重要的化工产品,是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料 。冶金工业以及净化水也都用到它 。它还可用于其他钠化合物的制造 。早在十八世纪,它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一 。在日常生活中,苏打也有很多用途,比如它可以直接作为洗涤剂使用,在蒸馒头时加一些苏打,可以中和发酵过程中产生的酸性物质 。
2.小苏打
【小苏打是什么?】小苏打的化学式是NaHCO3 。它的名字也有很多,学名碳酸氢钠,又称重碳酸钠或酸式碳
酸钠 。俗名除小苏打外,还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等 。
小苏打是白色晶体,溶于水,水溶液呈弱碱性 。在热空气中,它能缓慢分解,放出一部分二氧化碳;加热至270℃时全部分解放出二氧化碳 。
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑,它也能与酸(如盐酸)作用放出二氧化碳:
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
小苏打的这些性质,使它在生产和生活中有许多重要的用途 。在灭火器里,它是产生二氧化碳的原料之一;在食品工业上,它是发酵粉的一种主要原料;在制造清凉饮料时,它也是常用的一种原料;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂 。
3.大苏打
大苏打是硫代硫酸钠的俗名,又叫海波(Hypo的音译),带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O),故也叫做五水硫代硫酸钠 。
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