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【原子轨道是指什么？】原子轨道指的是：
原子轨道指的是以数学函数描述原子中电子似波行为 。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置 。
轨道便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域 。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述 。
原子轨道的电子排布：
电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则 。能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态 。
物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态 。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子 。
原子轨道
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原子轨道（Atomic orbital）又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为 。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置 。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域 。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述 。
原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z) 。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数 。
原子轨道
atomic orbit
描述原子中单电子处于真实的（如氢原子或类氢离子的单电子体系）或假定的（即有效的,如多电子原子的电子体系）中心势场中束缚态波函数的空间部分,即单电子薛定谔方程（1）ψ（1）＝Eψ（1）的解ψ（1）称原子轨道.式中,为单电子哈密顿算符；μ＝mM／(m＋M),为约化质量；h＝h／2π,h是普朗克常数；▽2是拉普拉斯算符；m、M分别是电子和原子核的质量；V(r)是单电子真实的或假定的有效势函数；h（1）和ψ（1）中的数字1表示单电子空间坐标（以核为参考点）.
氢原子和类氢离子是由一个电子和原子核组成的双粒子体系,引入质心坐标以后,求解电子相对于核的相对运动方程,得到电子的波函数ynlm（r,θ,）=Rnl（r）Ylm（θ,）,式中n＝1,2,3,…,为主量子数；l＝0,1,2,…,－1,为角量子数；m＝0,±1,±2,…,±l ,为磁量子数；Rnl（r） 是原子轨道的径向部分；Ylm（θ,）是球谐函数,即原子轨道的角度部分.通常用符号s,p,d,f,…等依次代表l＝0,1,2,3,…,故n＝2,l＝0的状态的原子轨道可写为ψ2s,n＝3,l＝2的状态可写为ψ3d,余类推.多电子原子轨道通常用自洽场方法求解单电子函数满足的哈特里福克方程获得.
上面那些是在网上找的 我看了也有挺多都不懂的
就是上面说的那个 主量子数它表示核外电子出现的离核的平均距离
角量子数 描述原子轨道的形状
磁量子数是原子轨道空间的伸展方向
自旋量子数 就是说明是顺时针还是逆时针
然后是用那个波函数把 三个量分成了两部分 一部分是 径向部分 一部分是角度部分
无机化学这部分比较抽象 好好努力吧 多看看图 记住那些常见的电子云的分布 能写出电子层的分布 解决一些基本的简单的问题就可以了
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