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高二化学知识点总结大全(非常全面 高二上学期化学知识点总结大全)

氯气生活百科

高二的很多知识点和学习要点都是以高一知识为基础的,包括简单的反应方程式、简单的求解方法等等 。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学知识点总结大全内容，欢迎使用学习!
高二上学期化学知识点总结大全
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解 。电能转化为化学能的装置叫做电解池 。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e- 。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na 。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 。
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气 。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-;
阴极：2H++e-→H2↑ 。
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
(2)铜的电解精炼 。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液 。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥 。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液 。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
高中化学必修一易错知识点汇总
1、化学的特征就是认识分子和制造分子 。

2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质 。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼 。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔 。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程 。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒 。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化 。
9、焰色反应:Na 黄 Li 紫红 K 浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色) Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟 。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟 。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾 。
13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3) 。
14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是纯净物 。
16、84消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合后产生氯气 。
17、液氯可用钢罐储存运输 。
18、氯气没有漂白性，氯水有漂白性是因为有次氯酸 。
19、二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒 。
20、溴是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存 。
21、氯化银，溴化银，碘化银都具有感光性 。
22、硅在自然界没有游离态 。
23、三氧化硫在标准状况下为无色、针状晶体 。
24、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色 。
25、二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性 。
26、二氧化硫，二氧化碳通入氯化钡溶液中都不会产生沉淀 。
27、浓硫酸的鉴别方法:用玻璃棒蘸取浓硫酸，滴在滤纸上，滤纸变黑 。
28、常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硫酸、浓硝酸 。
29、臭氧与氧气是同素异形体 。
30、臭氧与氧气在一定条件下可相互转化 。
31、硒和碲的一切化合物均有毒 。
32、二氧化氮与四氧化二氮在常温下可以相互转化 。
33、光化学烟雾:氮的氧化物在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾 。
34、容量瓶的规格:100ml、250ml、500ml、1000ml(实验题中容量瓶必须注明规格)
35、丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而成，需在入射光侧面观察到 。
36、胶体聚沉:向胶体中加可溶性盐、酸、碱等、加热、搅拌 。
37、向豆浆中加入硫酸钙可使蛋白质聚沉成豆腐 。
38、区分胶体与溶液的本质是微粒大小，而不是丁达尔现象 。

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